Ποιος είναι ο όγκος των 0,75 moles ένα αέριο σε 37 oC εάν πίεση 5,0 atm;

Δείτε πώς μπορείτε να υπολογίσετε τον όγκο του αερίου χρησιμοποιώντας τον ιδανικό νόμο περί αερίου:

1. Κατανοήστε τον ιδανικό νόμο περί αερίου

Ο ιδανικός νόμος για το φυσικό αέριο εκφράζεται ως:

PV =NRT

Οπου:

* P =πίεση (σε ατμόσφαιρες, ATM)

* V =όγκος (σε λίτρα, l)

* n =αριθμός κροταλιών

* R =Ιδανική σταθερά αερίου (0.0821 L · atm/mol · k)

* T =θερμοκρασία (στο Kelvin, k)

2. Μετατροπή της θερμοκρασίας σε Kelvin

* T (Kelvin) =t (Κελσίου) + 273.15

* T =37 ° C + 273.15 =310.15 k

3. Συνδέστε τις τιμές στην εξίσωση του ιδανικού νόμου περί αερίου

* P =5.0 atm

* V =? (τι λύνουμε)

* n =0,75 moles

* R =0.0821 L · atm/mol · k

* T =310.15 k

(5.0 atm) * V =(0.75 moles) * (0.0821 L · atm/mol · k) * (310.15 k)

4. Επίλυση για όγκο (v)

* V =(0.75 moles * 0.0821 L · atm / mol · k * 310.15 k) / 5.0 atm

* V ≈ 3,8 L

Επομένως, ο όγκος του αερίου είναι περίπου 3,8 λίτρα