Ποια είναι η βασική διαφορά μεταξύ της ενθαλπίας κέρδους ηλεκτρονίων και της ηλεκτροαρνητικότητας;
Electron Gain Enthalpy
* Ορισμός: Η αλλαγή στην ενθαλπία (ενέργεια) που συμβαίνει όταν ένα άτομο στην αέρια κατάσταση κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσει ένα αρνητικό ιόν.
* Focus: Μετρά την ενεργειακή αλλαγή που σχετίζεται με την προσθήκη ηλεκτρονίου.
* Μονάδες: KJ/mol (kilojoules ανά mole)
* Φύση: Μπορεί να είναι είτε θετική (η ενέργεια απελευθερώνεται, εξωθερμική) είτε αρνητική (η ενέργεια απορροφάται, ενδοθερμική).
* Παράγοντες:
* Ατομικό μέγεθος: Τα μικρότερα άτομα έχουν γενικά υψηλότερα ενθαλπία κέρδους ηλεκτρονίων, επειδή το εισερχόμενο ηλεκτρόνιο βιώνει μια ισχυρότερη έλξη στον πυρήνα.
* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων: Τα άτομα με ένα σχεδόν γεμάτο ή πλήρως γεμάτο κέλυφος σθένους τείνουν να έχουν υψηλότερες ενθαλπίες κέρδους ηλεκτρονίων (θέλουν να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση).
ηλεκτροργαρακτική
* Ορισμός: Ένα μέτρο της τάσης ενός ατόμου σε ένα μόριο για να προσελκύσει ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του.
* Focus: Μετρά τη σχετική ικανότητα ενός ατόμου για να προσελκύσει ηλεκτρόνια σε ένα χημικό δεσμό .
* Μονάδες: Δεν υπάρχουν συγκεκριμένες μονάδες, συχνά που αντιπροσωπεύονται σε κλίμακα (π.χ. η κλίμακα Pauling).
* Φύση: Πάντα μια θετική τιμή (Η υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα σημαίνει ισχυρότερη έλξη).
* Παράγοντες:
* Ατομικό μέγεθος: Τα μικρότερα άτομα έχουν γενικά υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα λόγω της ισχυρότερης έλξης μεταξύ του πυρήνα και των ηλεκτρονίων.
* Πυρηνικό φορτίο: Τα άτομα με υψηλότερο πυρηνικό φορτίο έχουν μεγαλύτερη έλξη στα ηλεκτρόνια.
* Εφέ θωράκισης: Ο αριθμός των εσωτερικών ηλεκτρόνων (που προστατεύει τα ηλεκτρόνια σθένους από τον πυρήνα) μπορεί να επηρεάσει την ηλεκτροαρνητικότητα.
Βασικές διαφορές
* Πεδίο εφαρμογής: Η ενθαλπία κέρδους ηλεκτρονίων αναφέρεται σε ένα απομονωμένο άτομο στην αέρια κατάσταση, ενώ η ηλεκτροαρνικότητα ισχύει για τα άτομα μέσα σε ένα μόριο.
* δεσμός: Η ηλεκτροαρνητικότητα σχετίζεται άμεσα με τον σχηματισμό και τη φύση των χημικών δεσμών, ενώ η ενθαλπία κέρδους ηλεκτρονίων δεν είναι.
* Ενέργεια εναντίον Τάση: Η ενθαλπία Electron μετρά την ενεργειακή αλλαγή, ενώ η ηλεκτροαρνητικότητα περιγράφει μια σχετική τάση.
με απλούς όρους
Σκεφτείτε το Electron Gain Enthalpy ως Ποσότητα ενέργειας Ένα άτομο "θέλει" να δεχτεί ένα ηλεκτρόνιο. Η ηλεκτροαρνητικότητα, από την άλλη πλευρά, περιγράφει πώς έντονα Ένα άτομο τραβά τα ηλεκτρόνια όταν βρίσκεται ήδη σε δεσμό.
Παράδειγμα
Το χλώριο (CL) έχει ενθαλπία υψηλού κέρδους ηλεκτρονίων επειδή δέχεται εύκολα ένα ηλεκτρόνιο για να επιτύχει ένα σταθερό οκτάτο. Έχει επίσης υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα, που σημαίνει ότι προσελκύει έντονα ηλεκτρόνια μέσα σε έναν ομοιοπολικό δεσμό.
