Ποιο είναι το ρΗ ενός οξαλικού οξέος 0,140 Μ διαλύματος;

Εδώ είναι πώς να υπολογίσετε το ρΗ ενός διαλύματος οξαλικού οξέος 0,140 Μ:

1. Κατανοήστε το οξαλικό οξύ

Το οξαλικό οξύ (H₂C₂O₄) είναι ένα διπρωτικό οξύ, που σημαίνει ότι μπορεί να δώσει δύο πρωτόνια (ιόντα Η). Έχει δύο βήματα ιονισμού:

* Βήμα 1: (Aq) ⇌ h⁺ (aq) + hc₂o₄⁻ (aq) (ka1 =5.6 x 10⁻2)

* Βήμα 2: (Aq) ⇌ h⁺ (aq) + c₂o₄2⁻ (aq) (ka2 =5.4 x 10⁻⁵)

2. Υπολογίστε το pH

Δεδομένου ότι η τιμή KA1 είναι σημαντικά μεγαλύτερη από την KA2, το πρώτο στάδιο ιονισμού θα συμβάλει περισσότερο στη συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου (H⁺) και επομένως το ρΗ. Μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε τα παρακάτω βήματα:

* Ρυθμίστε ένα τραπέζι πάγου (αρχική, αλλαγή, ισορροπία) για τον πρώτο ιονισμό:

| | H₂c₂o₄ | H⁺ | Hc₂o₄⁻ |

| -------------- | -------- | ----- | -------- |

| Αρχική | 0.140 | 0 | 0 |

| Αλλαγή | -x | +x | +x |

| Ισορροπία | 0.140-x | x | x |

* Γράψτε την έκφραση KA1:

Ka1 =[h⁺] [hc₂o₄⁻] / [h₂c₂o₄] =5.6 x 10⁻2

* Συγκεντρώσεις ισορροπίας υποκατάστατο από τον πάγο:

5.6 x 10⁻2 =(x) (x) / (0.140 - x)

* Δεδομένου ότι το Ka1 είναι σχετικά μικρό, μπορούμε να κάνουμε την απλουστευτική υπόθεση ότι το Χ είναι αμελητέα σε σύγκριση με 0.140:

5.6 x 10⁻² ≈ (x) ² / 0.140

* Επίλυση για το x (που αντιπροσωπεύει [h⁺]):

x² ≈ 7,84 x 10⁻³

x ≈ 0,0885 m

* Υπολογίστε το ph:

ph =-log [h⁺] =-log (0,0885) ≈ 1,05

Επομένως, το ρΗ ενός διαλύματος οξαλικού οξέος 0,140 Μ είναι περίπου 1,05.