Προτείνει ο νόμος της μαζικής δράσης;

Ο νόμος της μαζικής δράσης αναφέρει ότι ο ρυθμός χημικής αντίδρασης είναι άμεσα ανάλογος προς το προϊόν των συγκεντρώσεων των αντιδραστηρίων, το καθένα από τα οποία ανυψώνονται στη δύναμη του στοιχειομετρικού συντελεστή του.

Αυτό σημαίνει ότι ο ρυθμός αντίδρασης θα αυξηθεί καθώς οι συγκεντρώσεις των αντιδραστηρίων αυξάνονται και θα μειωθούν καθώς οι συγκεντρώσεις των αντιδραστηρίων μειώνονται. Οι στοιχειομετρικοί συντελεστές των αντιδραστηρίων μας λένε πόσα μόρια κάθε αντιδραστηρίου εμπλέκονται στην αντίδραση και χρησιμοποιούνται για τον προσδιορισμό των εκθέτων που αυξάνονται οι συγκεντρώσεις των αντιδραστηρίων.

Για παράδειγμα, εξετάστε την ακόλουθη αντίδραση:

AA + BB → CC + DD

Ο νόμος της μαζικής δράσης αναφέρει ότι ο ρυθμός αυτής της αντίδρασης δίνεται από την ακόλουθη εξίσωση:

rate =k [a]^a [b]^b

όπου k είναι η σταθερά ρυθμού για την αντίδραση.

Αυτή η εξίσωση μας λέει ότι ο ρυθμός της αντίδρασης είναι άμεσα ανάλογος προς το προϊόν των συγκεντρώσεων των Α και Β, το καθένα ανυψωμένο στη δύναμη του στοιχειομετρικού συντελεστή του. Σε αυτή την περίπτωση, οι στοιχειομετρικοί συντελεστές των Α και Β είναι Α και Β, αντίστοιχα.

Ο νόμος της μαζικής δράσης είναι μια θεμελιώδης αρχή της χημικής κινητικής και χρησιμοποιείται για την κατανόηση και την πρόβλεψη των ποσοστών των χημικών αντιδράσεων.