Γιατί η μάζα σε AMU ενός ατόμου άνθρακα -12 ανέφερε 12.011 περιοδικά στοιχεία πίνακα;

Η μάζα ενός ατόμου άνθρακα-12 αναφέρεται ως 12.011 AMU στον περιοδικό πίνακα επειδή αντιπροσωπεύει τη μέση ατομική μάζα από όλα τα φυσικά ισότοπα του άνθρακα. Εδώ είναι γιατί:

* ισότοπα: Ο άνθρακας έχει πολλά ισότοπα, που σημαίνει ότι έχουν τον ίδιο αριθμό πρωτονίων (ορίζοντας τους ως άνθρακας) αλλά διαφορετικούς αριθμούς νετρονίων. Το πιο συνηθισμένο είναι ο άνθρακας-12 (6 πρωτόνια, 6 νετρόνια), αλλά υπάρχει και άνθρακα-13 (6 πρωτόνια, 7 νετρόνια) και άνθρακα-14 (6 πρωτόνια, 8 νετρόνια), αν και σε πολύ μικρότερες αναλογίες.

* Μέση μάζα: Η μέση ατομική μάζα που αναφέρεται στον περιοδικό πίνακα υπολογίζεται λαμβάνοντας υπόψη την αφθονία κάθε ισότοπου στη φύση. Δεδομένου ότι ο άνθρακας-12 είναι το πιο άφθονο, συμβάλλει σημαντικά στο μέσο όρο.

* ελαφρά απόκλιση: Η μέση ατομική μάζα άνθρακα είναι ελαφρώς υψηλότερη από 12.000 AMU λόγω της παρουσίας άνθρακα-13 και μιας μικροσκοπικής ποσότητας άνθρακα-14. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο βλέπετε 12.011 AMU στον περιοδικό πίνακα.

Συνοπτικά:

Το 12.011 AMU στον περιοδικό πίνακα για τον άνθρακα δεν είναι η μάζα ενός ατόμου άνθρακα-12, αλλά η σταθμισμένη μέση μάζα όλων των ισότοπων άνθρακα που βρίσκονται στη φύση.