bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Πώς να αναγνωρίσετε το οξικό νάτριο

Πράγματα που θα χρειαστείτε

  • Σατέλα
  • Πηγή θέρμανσης
  • Πλαστικό δοχείο
  • Παγωμένο νερό

Συμβουλές

  • Φροντίστε να αφαιρέσετε το θερμαινόμενο οξικό νάτριο από την πηγή του ακριβώς τη στιγμή που αρχίζει να σχηματίζεται η κρούστα, διαφορετικά μπορεί να μην αντιδράσει με στερεό οξικό νάτριο.

Προειδοποιήσεις

  • Η κατάποση, η εισπνοή ή η επαφή με το διάλυμα μπορεί να προκαλέσει ερεθισμό, ναυτία και άλλες ανεπιθύμητες ενέργειες.

Το οξικό νάτριο είναι μια κοινή ένωση που μπορεί να εντοπιστεί γρήγορα με τις αισθήσεις σας. Σπάνια είναι επιβλαβές και δεν είναι θανατηφόρο να έρθετε σε επαφή, αλλά απαιτούνται ορισμένες προφυλάξεις για να διασφαλιστεί ότι δεν θα εμφανιστεί ερεθισμός ή άλλες ανεπιθύμητες ενέργειες.

    Επιθεωρήστε την ένωση. Το οξικό νάτριο είναι άχρωμο, κρυσταλλικό και αναβράζον. Μοιάζει με το επιτραπέζιο αλάτι.

    Μυρίστε την ένωση. Το οξικό νάτριο μυρίζει σαν οξικό οξύ, το οποίο δίνει στο ξύδι το σήμα κατατεθέν του άρωμα, αν και το οξικό νάτριο δεν είναι σχεδόν τόσο πικάντικο.

    Δοκιμάστε την ένωση χημικά. Ζεσταίνουμε το οξικό νάτριο στους 137 βαθμούς Φαρενάιτ μέχρι οι στερεοί κρύσταλλοι να γίνουν υγρό και να αρχίσει να εμφανίζεται μια μεμβράνη κρούστας. Αφαιρέστε το διάλυμα και τοποθετήστε το σε ένα πλαστικό δοχείο. Στη συνέχεια, τοποθετήστε το δοχείο σε παγωμένο νερό. Περιμένετε 10 λεπτά και στη συνέχεια προσθέστε περισσότερο οξικό νάτριο. Θα αρχίσει αμέσως να σκληραίνει και θα μοιάζει με πάγο, αν και θα αφήσει τη θερμότητα.


Διαφορά μεταξύ Carbocation και Carbanion

Κύρια διαφορά – Carbocation εναντίον Carbanion Carbocation και carbanion είναι δύο όροι που χρησιμοποιούνται συχνά στην οργανική χημεία. Αυτά είναι οργανικά χημικά είδη που φέρουν ηλεκτρικό φορτίο σε ένα άτομο άνθρακα. Τα καρβοκατιόντα και τα καρβανιόντα βρίσκονται συχνά ως ενδιάμεσα ορισμένων αντιδ

Διαφορά μεταξύ πολικών και μη πολικών διηλεκτρικών

Κύρια διαφορά – Πολικά έναντι μη πολικών διηλεκτρικών Τα διηλεκτρικά είναι ηλεκτρικοί μονωτές. Δεν είναι ηλεκτρικά αγώγιμα υλικά αφού δεν έχουν ελεύθερα ηλεκτρόνια για να μεταφέρουν το ηλεκτρισμό. Ένα διηλεκτρικό μπορεί να πολωθεί εφαρμόζοντας ηλεκτρικό πεδίο. Υπάρχουν δύο τύποι διηλεκτρικών ως πολι

Διαφορά μεταξύ ισχυρών και αδύναμων ηλεκτρολυτών

Κύρια διαφορά – Ισχυροί έναντι αδύναμων ηλεκτρολυτών Οι ηλεκτρολύτες είναι ουσίες που δίνουν ιόντα όταν διαλύονται στο νερό. Οι τρεις κύριοι τύποι ηλεκτρολυτών είναι τα οξέα, οι βάσεις και τα άλατα και αυτές οι ενώσεις διασπώνται σε ιόντα όταν διαλύονται στο νερό. Τα θετικά φορτισμένα και αρνητικά φ