Παραγγελία ομολόγου έναντι μήκους ομολόγου

Βασικές έννοιες – Μήκος δεσμού

Σε αυτό το σεμινάριο, θα μάθετε για τον ορισμό ενός χημικού δεσμού και τις βασικές διαφορές μεταξύ της τάξης δεσμών r και μήκος ομολόγου . Θα μάθετε επίσης πώς αυτά τα χαρακτηριστικά σχετίζονται μεταξύ τους, για να μπορέσετε στη συνέχεια να τα εφαρμόσετε σε μια χημική δομή.

Καλύπτεται σε άλλα άρθρα

• Ιονικός δεσμός
• Ομοιοπολικός δεσμός
• Μεταλλική συγκόλληση
• Δεσμός υδρογόνου
• Δομές συντονισμού

Λεξιλόγιο

Ομοιοπολικός δεσμός: Μια ατομική σύνδεση μέσω της κοινής χρήσης ηλεκτρονίων μεταξύ 2 ατόμων (συνήθως μη μετάλλων).

Μόριο: Μια ένωση που σχηματίζεται μέσω της σύνδεσης 2 ή περισσότερων ατόμων.

Τι είναι ο δεσμός;

Ένας χημικός δεσμός είναι μια δύναμη μεταξύ μορίων ή ατόμων, που επιτρέπει το σχηματισμό χημικών ενώσεων. Οι δεσμοί προκύπτουν από τις ελκτικές δυνάμεις που υπάρχουν μεταξύ των ατόμων.

Τι είναι η εντολή Bond;

Η σειρά δεσμών είναι ο αριθμός των ομοιοπολικών δεσμών που υπάρχουν μεταξύ ενός ζεύγους ατόμων. Χρησιμοποιείται επίσης για τον προσδιορισμό της σταθερότητας ενός δεσμού, καθώς μια υψηλότερη σειρά ομολόγου υποδηλώνει έναν πιο σταθερό δεσμό. Αυτό οφείλεται στην αυξημένη έλξη μεταξύ των ηλεκτρονίων, με αποτέλεσμα τα άτομα του μορίου να συγκρατούνται πιο σφιχτά μεταξύ τους.

Βήματα για τον προσδιορισμό της παραγγελίας ομολόγων:

Σειρά δεσμού μεταξύ 2 ατόμων:

1. Σχεδιάστε μια δομή Lewis για ένα δεδομένο μόριο
2. Μετρήστε τον αριθμό των δεσμών μεταξύ των δύο ατόμων (Single bond=1, Double bond=2, Triple bond=3)
3. Δεδομένου ότι υπάρχει μόνο μία ομάδα δεσμών μεταξύ 2 ατόμων, η σειρά δεσμών είναι ίδια με τον συνολικό αριθμό των δεσμών.

Παράδειγμα:

Δεδομένου ότι υπάρχει ένας μόνο δεσμός μεταξύ των ατόμων υδρογόνου και οξυγόνου στο υδροξείδιο, η συνολική τάξη δεσμού είναι 1.

Σειρά δεσμού για ένα πολυτομικό μόριο:

1. Σχεδιάστε μια δομή Lewis για ένα δεδομένο μόριο
2. Μετρήστε τον συνολικό αριθμό των δεσμών μεταξύ όλων των ομάδων σύνδεσης (Single bond=1, Double bond=2, Triple bond=3)
3. Διαιρέστε τον συνολικό αριθμό των ομολόγων με τον αριθμό των ομάδων σύνδεσης.

Παράδειγμα:

Δεδομένου ότι υπάρχουν συνολικά 4 δεσμοί μεταξύ των ατόμων οξυγόνου και του αζώτου στα νιτρικά, με 3 ομάδες δεσμών να υπάρχουν, η συνολική τάξη δεσμού είναι 4/3.

Τι είναι το μήκος δεσμού;

Το μήκος του δεσμού περιγράφει την απόσταση μεταξύ των πυρήνων των συνδεδεμένων ατόμων. Το μήκος ενός δεσμού είναι αντιστρόφως ανάλογο με τη σειρά ομολόγων. Όσο υψηλότερη είναι η σειρά ομολόγων, τόσο μικρότερο είναι το μήκος των ομολόγων. Αυτό συμβαίνει καθώς η υψηλότερη τάξη δεσμού προκαλεί αυξημένη ποσότητα έλξης μεταξύ των ατόμων, με αποτέλεσμα έναν βραχύτερο δεσμό. Το μήκος του δεσμού μετριέται σε pm ( 1 πικόμετρο → 10 μέτρα) ή Å ( 1 angstrom→ 10 μέτρα).

Παράδειγμα μήκους δεσμού: