K2Cr2O7 Διχρωμικό Κάλιο

Οι ενώσεις του καλίου είναι διαδεδομένες και χρήσιμες για ένα ευρύ φάσμα εφαρμογών. Για πολύ καιρό, η ποτάσα και άλλες ενώσεις καλίου έχουν χρησιμοποιηθεί στην παραγωγή γυαλιού. Σήμερα, τα λιπάσματα παράγονται από το 95 τοις εκατό των ενώσεων καλίου που συλλέγονται σε όλο τον κόσμο.

Το διχρωμικό κάλιο είναι μια χημική ουσία που έχει πολλές βιομηχανικές και εργαστηριακές εφαρμογές. Έχει τον χημικό τύπο K2Cr2O7 και είναι ένα πορτοκαλί κρυσταλλικό στερεό. Είναι ένας ισχυρός οξειδωτικός παράγοντας που είναι υδατοδιαλυτός. Για την παρασκευή στυπτηρίας χρωμίου, κίτρινου χρωμίου και κόκκινου χρωμίου, χρησιμοποιείται στην ογκομετρική μέτρηση αλάτων, ιωδιδίων και σουλφιδίων σιδήρου.

Τι είναι το διχρωμικό κάλιο (K2Cr2O7) και τι κάνει;

Το διχρωμικό κάλιο, επίσης γνωστό ως K2Cr2O7, είναι ένα ανόργανο χημικό αντιδραστήριο. Το διχρωμικό κάλιο, ή διχρωμικό κάλιο, είναι ένα άλλο όνομα για αυτό. Έχει ζωηρό κόκκινο-πορτοκαλί χρώμα και είναι ένα κρυσταλλικό ιοντικό στερεό. Δεν έχει οσμή και είναι αδιάλυτο σε ακετόνη και αλκοόλ, αλλά διαλύεται στο νερό.

Είναι ένα κοινό συστατικό στη στυπτηρία με κάλιο χρώμιο και στο μαύρισμα δέρματος. Χρησιμοποιείται ευρέως ως οξειδωτικό σε μια ποικιλία βιομηχανιών και εργαστηρίων. Είναι εξαιρετικά διαβρωτικό και μη εύφλεκτο.

Τα ακόλουθα βήματα χρησιμοποιούνται για την παραγωγή διχρωμικού καλίου:

1. Με συνδυασμό χλωριούχου καλίου με διχρωμικό νάτριο ή με συνδυασμό διχρωμικού νατρίου με χλωριούχο κάλιο
2. Παράγεται με καύση μεταλλεύματος χρωμίτη με υδροξείδιο του καλίου για την παραγωγή χρωμικού καλίου.
3. Διχρωμικό κάλιο – K2Cr2O7 – Ιδιότητες
4. Διχρωμικό κάλιο (K2Cr2O7)
5. Μοριακή μάζα/Μοριακό βάρος 294,185 g/mol
6. 2,68 g/cm3 πυκνότητα
7. Η θερμοκρασία στην οποία βράζει το νερό είναι 500 βαθμοί Κελσίου.
8. 398 °C σημείο τήξεως

Τα παρακάτω είναι μερικά από τα πιο σημαντικά χαρακτηριστικά του διχρωμικού καλίου.

• Το K2Cr2O7 έχει κοκκινωπό-πορτοκαλί κρυσταλλική εμφάνιση.
• Στους 0°C, η διαλυτότητα αυτής της χημικής ουσίας στο νερό είναι 49 γραμμάρια ανά λίτρο.
• Το αλκοόλ και η ακετόνη είναι αδιάλυτα σε αυτόν τον συνδυασμό.
• Το K2Cr2O7 έχει θερμοχωρητικότητα 219 Joules ανά mole.
• Η τυπική μοριακή εντροπία αυτής της ένωσης είναι 291,2 joules ανά mole Kelvin.

Δομή διχρωμικού καλίου (Δομή K2Cr2O7)

Κάλιο Τα δύο θετικά φορτισμένα κατιόντα καλίου και το διχρωμικό ανιόν, που έχει φορτίο -2, σχηματίζουν δύο ιοντικούς δεσμούς σε διχρωμικά μόρια. Δύο άτομα χρωμίου συνδέονται με τέσσερα διαφορετικά άτομα οξυγόνου στο διχρωμικό ιόν. Δύο από τους δεσμούς Cr-O είναι διπλοί δεσμοί, με ένα άτομο οξυγόνου συνδεδεμένο και στα δύο άτομα χρωμίου. Το φορτίο των τελευταίων ατόμων οξυγόνου που συνδέονται μεμονωμένα με το άτομο χρωμίου K2Cr2O7 είναι διχρωμικό κάλιο.

Χρήσεις διχρωμικού καλίου (K2Cr2O7)

• Στο τσιμέντο, χρησιμοποιείται για την καθυστέρηση της πήξης του μείγματος και για τη βελτίωση της πυκνότητας και της υφής.

• Στη φωτογραφική μεταξοτυπία, χρησιμοποιείται.

• Είναι ένα τυπικό αντιδραστήριο στην αναλυτική χημεία που χρησιμοποιείται για παραδοσιακές "υγρές δοκιμές".
• Χρησιμοποιείται για τη δημιουργία βαθιών, πλούσιου καφέ χρώματος σε συγκεκριμένους τύπους ξύλου.

• Χρησιμοποιείται για τον καθαρισμό γυάλινων σκευών καθώς και ως μέσο χάραξης.
• Μαζί με το σίδερο και το βολφράμιο, χρησιμοποιείται σε οθόνες πυροτεχνίας.
• Μπορεί να χρησιμοποιηθεί ως αντισηπτικό, καυστικό και στυπτικό εξωτερικά στην ιατρική.

Όταν το διχρωμικό κάλιο διαλύεται σε διάλυμα νιτρικού οξέος 35 τοις εκατό, παράγει το διάλυμα του Schwerter, το οποίο είναι ένα αναλυτικό αντιδραστήριο. Αυτό το αντιδραστήριο μπορεί να χρησιμοποιηθεί για τον έλεγχο της παρουσίας διαφόρων μετάλλων, ιδιαίτερα της καθαρότητας του αργύρου. Το διάλυμα αναφέρεται ότι γίνεται έντονο κόκκινο όταν γίνεται με καθαρό ασήμι, αλλά σκούρο κόκκινο όταν γίνεται με ασήμι. Επιπλέον, η χρήση αργύρου νομισμάτων χαμηλής ποιότητας προκαλεί καφέ χρώμα του διαλύματος (κυρίως λόγω της παρουσίας χαλκού που κάνει το διάλυμα καφέ). Το διάλυμα του Schwerter θα γινόταν επίσης πράσινο εάν προστεθεί 0,500 ασήμι. Ο ορείχαλκος μετατρέπει αυτό το διάλυμα σε σκούρο καφέ, ενώ ο χαλκός προσδίδει ένα καφέ χρώμα, παρά το γεγονός ότι ο χρυσός και το παλλάδιο δεν κινούνται. Τέλος, όταν τα μέταλλα μόλυβδος και κασσίτερος προστίθενται σε διάλυμα διχρωμικού καλίου σε 35 τοις εκατό (περίπου) νιτρικό οξύ, παράγουν κίτρινα διαλύματα.

Συμπέρασμα

Το διχρωμικό κάλιο έχει ισχυρή επίδραση στην αναπνευστική οδό, προκαλώντας έλκη. Το K2Cr2O7 είναι ένα αναγνωρισμένο καρκινογόνο για τον άνθρωπο που έχει συνδεθεί με αυξημένο κίνδυνο καρκίνου του πνεύμονα.

Η τυχαία πρόσληψη του υλικού μπορεί να δημιουργήσει τοξικά αποτελέσματα. έρευνες σε ζώα υποδεικνύουν ότι η κατάποση λιγότερων από 40 γραμμαρίων μπορεί να είναι θανατηφόρα ή να επηρεάσει σοβαρά την υγεία ενός ατόμου. Η ουσία μπορεί να προκαλέσει χημικά εγκαύματα στη στοματική κοιλότητα και στο γαστρεντερικό σωλήνα μετά τη λήψη. Η οξεία δηλητηρίαση από κάλιο είναι ασυνήθιστη μετά την κατάποση, καθώς συνήθως ακολουθεί εμετός και νεφρική απέκκριση είναι γρήγορο. Το κάλιο προκαλεί αργό, αδύναμο σφυγμό, μη φυσιολογικούς καρδιακούς ρυθμούς, καρδιακό αποκλεισμό και μείωση της αρτηριακής πίεσης.