bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Είναι το οξικό οξύ και ο εστέρας το ίδιο πράγμα;

Το οξικό οξύ και οι εστέρες δεν είναι το ίδιο πράγμα. Το οξικό οξύ είναι ένα καρβοξυλικό οξύ, ενώ οι εστέρες είναι μια κατηγορία ενώσεων που περιέχουν τη λειτουργική ομάδα του εστέρα. Οι εστέρες σχηματίζονται από την αντίδραση ενός καρβοξυλικού οξέος και ενός αλκοόλ.

Το οξικό οξύ είναι ένα καθαρό, άχρωμο υγρό με έντονη οσμή. Είναι το δεύτερο απλούστερο καρβοξυλικό οξύ, μετά από μυρμηκικό οξύ. Το οξικό οξύ χρησιμοποιείται σε μια ποικιλία βιομηχανικών και οικιακών εφαρμογών, συμπεριλαμβανομένου του διαλύτη, ενός πρόσθετου τροφίμων και ενός καθαρισμού.

Οι εστέρες είναι μια διαφορετική ομάδα ενώσεων που μπορούν να έχουν ένα ευρύ φάσμα ιδιοτήτων. Χρησιμοποιούνται συχνά ως διαλύτες, γεύσεις και αρώματα. Ορισμένοι εστέρες χρησιμοποιούνται επίσης ως φυτοφάρμακα και ζιζανιοκτόνα.

Ο παρακάτω πίνακας συνοψίζει τις βασικές διαφορές μεταξύ οξικού οξέος και εστέρων:

| Ιδιοκτησία | Οξικό οξύ | Εστέρες |

| --- | --- | --- |

| Φόρμουλα | Ch 3 Cooh | Rcoor '|

| Λειτουργική ομάδα | Καρβοξυλικό οξύ | Εστέρ |

| Οσμή | Πικάντικη | Γλυκό, φρουτώδες ή floral |

| Διαλυτότητα | Διαλυτά στο νερό | Αδιάλυτο στο νερό |

| Χρήσεις | Διαλύτης, πρόσθετο τροφίμων, πράκτορας καθαρισμού | Διαλύτες, γεύσεις, αρώματα, φυτοφάρμακα, ζιζανιοκτόνα |

Είναι η εξάτμιση και το βράσιμο το ίδιο;

Είναι η εξάτμιση και το βράσιμο το ίδιο;

Αν και το τελικό αποτέλεσμα τόσο της εξάτμισης όσο και του βρασμού είναι το ίδιο, οι διαδικασίες εξάτμισης και βρασμού διαφέρουν πολύ μεταξύ τους. Η εξάτμιση είναι ένα επιφανειακό φαινόμενο που εμφανίζεται στην επιφάνεια του υγρού, ενώ ο βρασμός είναι ένα μαζικό φαινόμενο που συμβαίνει όταν το υγρό

Λειτουργική Ομάδα Αλκοόλ

Λειτουργική Ομάδα Αλκοόλ

Βασικές έννοιες Το αλκοόλ είναι μια λέξη που είναι γνωστή τόσο στους οργανικούς χημικούς όσο και στον μέσο άνθρωπο. Σε αυτό το άρθρο, θα επικεντρωθούμε στη χρήση της λέξης στην οργανική χημεία. Θα μάθετε τη δομή του αλκοόλ, την ταξινόμησή του, την ονοματολογία του και μερικές από τις αντιδράσεις τ

Ισομερισμός σε Συντονιστικές Ενώσεις

Ισομερισμός σε Συντονιστικές Ενώσεις

Ισομερή μιας ένωσης μπορούν να οριστούν ως μόρια που έχουν τον ίδιο χημικό τύπο αλλά διαφορετικό χωρικό προσανατολισμό ή δομικές διατάξεις. Ας πάρουμε το παράδειγμα ενός απλού οργανικού μορίου – του πεντανίου (C5H12). H3C – CH2 – CH2 – CH2 – CH3 (ευθεία αλυσίδα) H3C – CH (CH3)- CH2 – CH3 (διακλαδισ