Ποιος είναι ο αριθμός των moles αερίου οξυγόνου που απαιτείται για να αντιδράσει με 4,0 mg;

Για να υπολογίσουμε τον αριθμό των γραμμομορίων αερίου οξυγόνου που απαιτείται για να αντιδράσει με 4,0 g Mg, πρέπει να εξετάσουμε την ισορροπημένη χημική εξίσωση για την καύση του μαγνησίου:

$$ 2mg (s) + o_2 (g) → 2mgo (s) $$

Αυτή η εξίσωση μας λέει ότι 2 moles mg αντιδρούν με 1 mole O2. Πρώτον, πρέπει να μετατρέψουμε τη δεδομένη μάζα Mg (4,0 g) σε moles χρησιμοποιώντας τη μοριακή της μάζα (24,305 g/mol):

$$ 4.0 \ text {g mg} \ times \ frac {1 \ text {mol mg}} {24.305 \ text {g mg}} =0.164 \ text {mol mg} $$

Σύμφωνα με την ισορροπημένη χημική εξίσωση, για κάθε 2 γραμμομονείς MG, απαιτείται 1 mole O2. Επομένως, ο αριθμός των γραμμομορίων του αερίου οξυγόνου που απαιτείται για να αντιδράσει με 0,164 moles mg είναι:

$$ 0.164 \ text {mol mg} \ times \ frac {1 \ text {mol o} _2} {2 \ text {mol mg}} =0.082 \ text {mol o} _2 $$

Ως εκ τούτου, 0,082 moles του αερίου οξυγόνου απαιτούνται για να αντιδράσουν με 4,0 g mg.