Πόσα γραμμάρια υδριδίου ασβεστίου απαιτούνται για να σχηματίσουν αέριο υδρογόνου 4,850 g;
$$ CAH_2 + 2H_2O → CA (OH) _2 + 2H_2 $$
Δεδομένου:
- Μάζα αέριο υδρογόνου σχηματίζεται =4,850 g
Υπολογισμοί:
1. Πρώτον, υπολογίστε τα μολυσμένα του αερίου υδρογόνου που παράγεται.
$$ moles \ του \ h_2 =4.850 \ g \ h_2 \ times \ frac {1 \ mol \ h_2} {2.016 \ g \ h_2} =2.406 \ mol \ h_2 $$
2. Σύμφωνα με την ισορροπημένη χημική εξίσωση, 1 mole του υδριδίου ασβεστίου παράγει 2 γραμμομονείς αερίου υδρογόνου. Έτσι, οι γραμμομορείς του απαιτούμενου υδριδίου ασβεστίου μπορούν να υπολογιστούν ως εξής:
$$ moles \ του \ cah_2 =2.406 \ mol \ h_2 \ times \ frac {1 \ mol \ cah_2} {2 \ mol \ h_2} =1.203 \ mol \ cah_2 $$
3. Τέλος, μετατρέψτε τις γραμμομορείς του υδριδίου ασβεστίου πίσω σε γραμμάρια χρησιμοποιώντας τη μοριακή μάζα (42,09 g/mol):
$$ μάζα \ του \ cah_2 =1.203 \ mol \ cah_2 \ times 42.09 \ g/mol =50.64 \ g \ cah_2 $$
Συμπέρασμα:
Περίπου 50,64 γραμμάρια υδριδίου ασβεστίου απαιτούνται για την παραγωγή 4,850 γραμμάρια αερίου υδρογόνου.
