bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Ποια είναι η μορφή του φωσφόρου;

Ο στοιχειώδης φωσφόρος υπάρχει σε διάφορα αλλοτρόπια, συμπεριλαμβανομένου του λευκού φωσφόρου, του κόκκινου φωσφόρου και του μαύρου φωσφόρου.

Ο λευκός φωσφόρος είναι η πιο κοινή και αντιδραστική μορφή φωσφόρου. Έχει μια λευκή, κηρώδη εμφάνιση και είναι διαλυτή σε οργανικούς διαλύτες. Ωστόσο, είναι επίσης εξαιρετικά εύφλεκτο και μπορεί να αναφλεγεί αυθόρμητα στον αέρα. Εξαιτίας αυτού, ο λευκός φωσφόρος συχνά αποθηκεύεται υποβρύχιος για να αποτρέψει την αντίδραση με οξυγόνο.

Ο κόκκινος φωσφόρος είναι λιγότερο αντιδραστικός από τον λευκό φωσφόρο. Έχει μια κόκκινη εμφάνιση και είναι αδιάλυτη σε οργανικούς διαλύτες. Ο κόκκινος φωσφόρος είναι επίσης λιγότερο εύφλεκτος από τον λευκό φωσφόρο, αλλά μπορεί ακόμα να αναφλεγεί αυθόρμητα εάν θερμαίνεται σε αρκετά υψηλή θερμοκρασία.

Ο μαύρος φωσφόρος είναι η πιο σταθερή και λιγότερο αντιδραστική μορφή φωσφόρου. Έχει μια μαύρη, μεταλλική εμφάνιση και είναι αδιάλυτη σε οργανικούς διαλύτες. Το Black Phosphorus είναι επίσης καλός αγωγός ηλεκτρικής ενέργειας, ο οποίος το καθιστά χρήσιμο σε ορισμένες ηλεκτρονικές συσκευές.

Εκτός από αυτές τις τρεις κύριες αλλοτροπές, υπάρχουν επίσης αρκετές άλλες λιγότερο κοινές μορφές φωσφόρου. Αυτά περιλαμβάνουν βιολετί φωσφόρο, κίτρινο φωσφόρο και υγρό φωσφόρο.

Διαφορά μεταξύ αλογόνου και ξένου

Διαφορά μεταξύ αλογόνου και ξένου

Κύρια διαφορά – Αλογόνο έναντι Xenon Τα αλογόνα και το ξένο είναι χημικά στοιχεία που περιλαμβάνονται στην ομάδα 7 και στην ομάδα 8 του περιοδικού πίνακα, αντίστοιχα. Τα αλογόνα είναι πολύ αντιδραστικά στοιχεία. Αλλά το xenon είναι ένα λιγότερο αντιδραστικό στοιχείο. Τα αλογόνα είναι τα χημικά στοιχ

Διαφορά μεταξύ Valence και Valency

Διαφορά μεταξύ Valence και Valency

Κύρια διαφορά – Valence vs Valency Το σθένος και το σθένος περιγράφονται σε σχέση με τα ηλεκτρόνια που υπάρχουν σε ένα άτομο. Τα ηλεκτρόνια είναι γνωστό ότι βρίσκονται σε κελύφη ή τροχιακά γύρω από τον πυρήνα. Επομένως, τα ηλεκτρόνια μπορούν να χαθούν από ένα άτομο ανάλογα με την ισχύ της δύναμης έλ

Διαφορά μεταξύ ομοιοπολικού και συντεταγμένου δεσμού

Διαφορά μεταξύ ομοιοπολικού και συντεταγμένου δεσμού

Κύρια διαφορά – Ομοιοπολικός δεσμός έναντι δεσμού συντεταγμένων Χημικός δεσμός είναι η σύνδεση δύο ατόμων μέσω ανταλλαγής ηλεκτρονίων. Αυτό μπορεί να γίνει είτε μέσω κοινής χρήσης ηλεκτρονίων είτε μέσω πλήρους απομάκρυνσης ηλεκτρονίων. Ένας χημικός δεσμός έχει πάντα ένα ζεύγος ηλεκτρονίων που έχουν