Πόσο φωσφορικό ασήμι παράγεται εάν αντιδρά με 10g οξικού άλατος με περίσσεια φωσφορικού νατρίου;

Η ισορροπημένη χημική εξίσωση για την αντίδραση μεταξύ οξικού αργύρου και φωσφορικού νατρίου είναι:

2agch3coo (aq) + na3po4 (aq) → ag3po4 (s) + 3ch3coona (aq)

Από την εξίσωση, μπορούμε να δούμε ότι 2 γραμμομόρια οξικού αργύρου αντιδρούν με 1 mole φωσφορικού νατρίου. Η μοριακή μάζα οξικού αργύρου είναι 166,91 g/mol και η μοριακή μάζα φωσφορικού νατρίου είναι 163,94 g/mol. Επομένως, 10g οξικού αργύρου είναι:

10 g / 166,91 g / mol =0,0599 mol

Δεδομένου ότι έχουμε περίσσεια φωσφορικού νατρίου, μπορούμε να υποθέσουμε ότι όλο το οξικό ασημένιο θα αντιδράσει. Σύμφωνα με την ισορροπημένη εξίσωση, 0,0599 mol οξικού αργύρου θα παράγουν 0,0299 mol φωσφορικού αργύρου. Η μοριακή μάζα του φωσφορικού αργύρου είναι 418,67 g/mol, έτσι ώστε η μάζα του φωσφορικού αργύρου που παράγεται θα είναι:

0,0299 mol * 418,67 g/mol =12,54 g

Επομένως, εάν 10g οξικού αργύρου αντιδρά με περίσσεια φωσφορικού νατρίου, θα παραχθούν 12,54g φωσφορικού αργύρου.