Το νερό θεωρείται διαλύτης γιατί;
* πολικότητα: Τα μόρια του νερού είναι πολικά, που σημαίνει ότι έχουν ελαφρώς θετικό άκρο (άτομα υδρογόνου) και ελαφρώς αρνητικό άκρο (άτομο οξυγόνου). Αυτή η πολικότητα επιτρέπει στα μόρια του νερού να προσελκύουν και να αλληλεπιδρούν με άλλα πολικά μόρια και ιόντα, να τα χωρίζουν και να τα διαλύουν.
* δεσμός υδρογόνου: Τα μόρια του νερού σχηματίζουν ισχυρούς δεσμούς υδρογόνου μεταξύ τους και με άλλα πολικά μόρια. Αυτή η συγκόλληση βοηθά στη διάσπαση των δεσμών εντός της διαλυμένης ουσίας και να διατηρήσουν τα σωματίδια διαλυμένης ουσίας διασκορπισμένα.
* Υψηλή διηλεκτρική σταθερά: Το νερό έχει υψηλή διηλεκτρική σταθερά, πράγμα που σημαίνει ότι μπορεί να μειώσει αποτελεσματικά τις ηλεκτροστατικές δυνάμεις μεταξύ των ιόντων, καθιστώντας ευκολότερη τη διάλυση των ιοντικών ενώσεων.
Συνοπτικά: Η πολικότητα, η συγκόλληση υδρογόνου και η υψηλή διηλεκτρική σταθερά του νερού συμβάλλουν στην εξαιρετική ικανότητά του να διαλύσει μια τεράστια σειρά ουσιών, καθιστώντας τον ισχυρό διαλύτη.
