bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Η ζύμωση παράγει ATP σε παρουσίες οξυγόνου;

Αυτή η δήλωση είναι λανθασμένη . Η ζύμωση δεν παράγει ATP παρουσία οξυγόνου . Εδώ είναι γιατί:

* Η ζύμωση είναι μια αναερόβια διαδικασία: Εμφανίζεται απουσία οξυγόνου.

* Η παραγωγή ATP σε ζύμωση είναι περιορισμένη: Δημιουργεί μόνο μια μικρή ποσότητα ΑΤΡ (2 μόρια ανά μόριο γλυκόζης) μέσω φωσφορυλίωσης σε επίπεδο υποστρώματος.

* Η αερόβια αναπνοή είναι πιο αποτελεσματική: Όταν υπάρχει οξυγόνο, τα κύτταρα χρησιμοποιούν αερόβια αναπνοή, η οποία παράγει σημαντικά περισσότερα ΑΤΡ (36-38 μόρια ανά μόριο γλυκόζης) μέσω οξειδωτικής φωσφορυλίωσης.

Εδώ είναι μια κατανομή:

* Ζύμωση: Εμφανίζεται όταν το οξυγόνο δεν είναι διαθέσιμο, επιτρέποντας στα κύτταρα να συνεχίσουν να παράγουν μια μικρή ποσότητα ΑΤΡ με διάσπαση της γλυκόζης σε απλούστερα μόρια όπως το γαλακτικό ή η αιθανόλη.

* Αερόβια αναπνοή: Εμφανίζεται παρουσία οξυγόνου, όπου η γλυκόζη χωρίζεται πλήρως σε διοξείδιο του άνθρακα και νερό, δημιουργώντας πολύ περισσότερο ΑΤΡ.

Συνοπτικά: Η ζύμωση είναι μια διαδικασία δημιουργίας αντιγράφων ασφαλείας που χρησιμοποιείται όταν το οξυγόνο είναι σπάνια. Είναι λιγότερο αποτελεσματικό από την αερόβια αναπνοή, αλλά επιτρέπει στους οργανισμούς να επιβιώσουν σε περιβάλλοντα χωρίς οξυγόνο.

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ καροτενίου και καροτενοειδούς

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ καροτενίου και καροτενοειδούς

Η κύρια διαφορά μεταξύ καροτίνης και καροτενοειδούς είναι ότι τοκαροτένιο είναι ένας τύπος καροτενοειδούς που δεν περιέχει οξυγόνο, ενώ το καροτενοειδές είναι μια οργανική χρωστική ουσία που χρησιμεύει ως βοηθητική χρωστική ουσία στη φωτοσύνθεση. Το καροτένιο και το καροτενοειδές είναι δύο τύποι β

Νόμος Dalton της μερικής πίεσης - Ορισμός και παραδείγματα

Νόμος Dalton της μερικής πίεσης - Ορισμός και παραδείγματα

Νόμος μερικής πίεσης του Ντάλτον είναι ένας νόμος ιδανικών αερίων που δηλώνει ότι η συνολική πίεση ενός μείγματος αερίων είναι ίση με το άθροισμα των μερικών πιέσεων κάθε αερίου. Ο Άγγλος επιστήμονας John Dalton παρατήρησε τη συμπεριφορά των αερίων το 1801 και δημοσίευσε το νόμο των αερίων το 1802.

Αρωματικές Ενώσεις Αντίδρασης Ηλεκτρόφιλης Υποκατάστασης και Αλογόνωσης

Αρωματικές Ενώσεις Αντίδρασης Ηλεκτρόφιλης Υποκατάστασης και Αλογόνωσης

Μια αντίδραση ηλεκτρόφιλης υποκατάστασης είναι μια χημική διαδικασία κατά την οποία ένα ηλεκτρόφιλο αλλάζει τη λειτουργική ομάδα μιας ουσίας. Τυπικά, η μετατοπισμένη ομάδα που είναι πρακτική είναι ένα άτομο υδρογόνου. Οι αποκρίσεις ηλεκτρόφιλης υποκατάστασης γενικά πραγματοποιούνται σε τρία στάδια.