Τι κάνει τον διαλύτη νερού;

Το νερό είναι ένας εξαιρετικός διαλύτης λόγω της πολικής φύσης και δυνατότητες σύνδεσης υδρογόνου . Ας σπάσουμε γιατί:

πολικότητα:

* Τα μόρια του νερού είναι λυγισμένα, με το άτομο οξυγόνου να είναι ελαφρώς αρνητικό και τα άτομα υδρογόνου να είναι ελαφρώς θετικά.

* Αυτή η ανομοιόμορφη κατανομή του φορτίου δημιουργεί μια διπολική στιγμή, καθιστώντας το νερό ένα πολικό μόριο.

* Τα πολικά μόρια όπως το νερό προσελκύονται από άλλα πολικά μόρια ή ιόντα, επιτρέποντάς τους να διαλύονται.

δεσμός υδρογόνου:

* Τα ελαφρώς θετικά άτομα υδρογόνου σε ένα μόριο νερού μπορούν να σχηματίσουν αδύναμους δεσμούς που ονομάζονται δεσμούς υδρογόνου με τα ελαφρώς αρνητικά άτομα οξυγόνου ενός άλλου μορίου νερού.

* Αυτή η ισχυρή διαμοριακή δύναμη βοηθά στη συγκράτηση των μορίων νερού μαζί, δημιουργώντας ένα συνεκτικό δίκτυο.

* Όταν προστίθεται σε νερό μια πολική ουσία όπως το άλας (NaCl), τα θετικά ιόντα νατρίου (Na+) προσελκύονται από τα αρνητικά άτομα οξυγόνου στο νερό και τα αρνητικά ιόντα χλωριδίου (CL-) προσελκύονται από τα θετικά άτομα υδρογόνου στο νερό.

* Αυτό το αξιοθέατο διασπά τους ιοντικούς δεσμούς που κρατούν το αλάτι μαζί, επιτρέποντας στα ιόντα να διαλύονται στο νερό.

Συνοπτικά:

* Η πολική φύση του νερού του επιτρέπει να αλληλεπιδρά με και να διαλύει άλλα πολικά μόρια και ιόντα.

* Οι ισχυροί δεσμοί υδρογόνου μεταξύ των μορίων του νερού ενισχύουν περαιτέρω την ικανότητα διαλυτοποίησης.

Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο το νερό συχνά αναφέρεται ως "καθολικός διαλύτης", αν και δεν διαλύει τα πάντα!