Τι κάνει 2 προπανόλη πολική;
* Παρουσία ομάδας υδροξυλίου (OH): Η ομάδα υδροξυλίου είναι εξαιρετικά πολική λόγω της διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ οξυγόνου και υδρογόνου. Το οξυγόνο είναι περισσότερο ηλεκτροαρνητικό, τραβώντας πυκνότητα ηλεκτρονίων προς τον εαυτό του, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) στο οξυγόνο και ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+) στο υδρογόνο.
* Μοριακό σχήμα: Το μόριο έχει ένα λυγισμένο σχήμα γύρω από το άτομο οξυγόνου, το οποίο ενισχύει περαιτέρω την πολικότητα. Αυτό το λυγισμένο σχήμα εμποδίζει τις στιγμές του διπόλου να ακυρώσουν ο ένας τον άλλον έξω, με αποτέλεσμα μια καθαρή διπολική στιγμή.
* δεσμός υδρογόνου: Η πολική υδροξυλομάδα επιτρέπει στην 2-προπανόλη να σχηματίσει δεσμούς υδρογόνου με άλλα μόρια 2-προπανόλης ή με άλλα πολικά μόρια, συμβάλλοντας στη συνολική πολικότητα της.
Συνολικά, η παρουσία της πολικής υδροξυλομάδας, το λυγισμένο σχήμα του μορίου και η ικανότητα σχηματισμού δεσμών υδρογόνου συμβάλλουν στην πολική φύση της 2-προπανόλης.
