Τι κάνει το αλάτι στην ηλεκτρόλυση του νερού;
1. Βελτίωση της αγωγιμότητας:
* Το καθαρό νερό είναι ένας κακός αγωγός ηλεκτρικής ενέργειας. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι το ίδιο το νερό δεν διαχωρίζεται εύκολα σε ιόντα.
* Όταν προστίθεται αλάτι, διαλύεται στα συστατικά ιόντα:ιόντα νατρίου (Na+) και χλωριούχα ιόντα (Cl-).
* Αυτά τα ιόντα αυξάνουν την ηλεκτρική αγωγιμότητα του νερού, επιτρέποντας στο ηλεκτρικό ρεύμα να ρέει πιο εύκολα.
2. Διευκόλυνση των αντιδράσεων:
* Στην άνοδο (θετικό ηλεκτρόδιο): Τα ιόντα χλωριούχου (Cl-) προσελκύονται από την άνοδο. Χάνουν ηλεκτρόνια και γίνονται αέριο χλωρίου (CL2).
* Στην κάθοδο (αρνητικό ηλεκτρόδιο): Τα μόρια νερού (H2O) προσελκύονται από την κάθοδο. Κερδίζουν ηλεκτρόνια και μειώνονται σε αέριο υδρογόνου (Η2) και ιόντα υδροξειδίου (ΟΗ-).
χωρίς αλάτι:
* Η ηλεκτρόλυση του καθαρού νερού θα ήταν πολύ αργή, αν συνέβαινε καθόλου.
* Η αντίδραση θα παράγει κυρίως αέριο οξυγόνου στην άνοδο.
* Θα παραχθεί πολύ μικρό αέριο υδρογόνου, καθώς τα μόρια του νερού θα ήταν απρόθυμοι να δεχθούν ηλεκτρόνια χωρίς την παρουσία καταλύτη.
με αλάτι:
* Η παρουσία ιόντων επιταχύνει σημαντικά τις αντιδράσεις.
* Οι αντιδράσεις είναι πιο ισορροπημένες, παράγοντας τόσο υδρογόνο όσο και αέριο οξυγόνου.
* Η προσθήκη αλατιού εμποδίζει επίσης τη συσσώρευση ιόντων υδρογόνου (Η+) στην κάθοδο, η οποία διαφορετικά θα μπορούσε να εμποδίσει την αντίδραση.
Σημαντική σημείωση:
* Το αλάτι που χρησιμοποιείται στην ηλεκτρόλυση του νερού πρέπει να είναι μη αντιδραστική με τα ηλεκτρόδια και τα προϊόντα. Το χλωριούχο νάτριο (NaCl) είναι μια κοινή επιλογή επειδή πληροί αυτή την απαίτηση.
* Ωστόσο, είναι σημαντικό να χρησιμοποιήσετε Pure Salt (χωρίς ακαθαρσίες όπως ασβέστιο ή μαγνήσιο) για να αποφευχθεί η μόλυνση του νερού.
Συνοπτικά, το άλας δρα ως ηλεκτρολύτης στην ηλεκτρόλυση του νερού, επιτρέποντας την αποτελεσματική ροή του ρεύματος και επιταχύνοντας τις αντιδράσεις για την παραγωγή αερίου υδρογόνου και οξυγόνου.
