Πώς ένας ιοντικός δεσμός μεταξύ δύο μεταλλεύματος περισσότερα άτομα;
Οι παίκτες:
* μέταλλα: Αυτά τα στοιχεία τείνουν να χάσουν ηλεκτρόνια, καθιστώντας θετικά φορτισμένα ιόντα που ονομάζονται *κατιόντα *. Έχουν χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα (έλξη για ηλεκτρόνια).
* Μη μετάλλια: Αυτά τα στοιχεία τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια, καθιστώντας αρνητικά φορτισμένα ιόντα που ονομάζονται *Anions *. Έχουν υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα.
Η διαδικασία:
1. Μεταφορά ηλεκτρονίων: Όταν ένα άτομο μετάλλου συναντά ένα μη μέταλλο άτομο, το μεταλλικό άτομο δίνει εύκολα ένα ή περισσότερα από τα ηλεκτρόνια σθένους του (εξώτατα ηλεκτρόνια) στο μη μέταλλο άτομο.
2. Αντίθετα χρεώσεις προσελκύουν:Το μεταλλικό άτομο, έχοντας χάσει ηλεκτρόνια, γίνεται θετικά φορτισμένο κατιόν. Το μη μέταλλο άτομο, έχοντας κερδίσει ηλεκτρόνια, γίνεται αρνητικά φορτισμένο ανιόν. Αυτά τα αντίθετα φορτία δημιουργούν μια ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των ιόντων.
3. Σχηματισμός του ιοντικού δεσμού: Αυτή η ηλεκτροστατική έλξη συγκρατεί τα ιόντα μαζί, σχηματίζοντας ένα σταθερό ιοντικό δεσμό.
Βασικά σημεία:
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Η κινητήρια δύναμη πίσω από τον σχηματισμό ιοντικού δεσμού είναι μια σημαντική διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ του μετάλλου και του μη μεταλλικού. Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά, τόσο πιο πιθανό θα σχηματιστεί ένας ιοντικός δεσμός.
* Δομή κρυσταλλικού πλέγματος: Οι ιοντικές ενώσεις τείνουν να σχηματίζουν κρυσταλλικές δομές όπου τα ιόντα είναι διατεταγμένα σε ένα πολύ διατεταγμένο, επαναλαμβανόμενο μοτίβο. Αυτή η δομή μεγιστοποιεί την έλξη μεταξύ των αντίθετα φορτισμένων ιόντων.
* Ισχυρά ομόλογα: Οι ιοντικοί δεσμοί είναι γενικά ισχυρότεροι από τους ομοιοπολικούς δεσμούς λόγω των ισχυρών ηλεκτροστατικών δυνάμεων που συγκρατούν τα ιόντα μαζί.
Παράδειγμα:Χλωριούχο νάτριο (NaCl)
* νάτριο (NA): Ένα μέταλλο που χάνει εύκολα ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα κατιόν +1 (Na +).
* χλώριο (CL): Ένα μη μέταλλο που κερδίζει εύκολα ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα -1 ανιόν (cl-).
Το άτομο νατρίου δίνει το ηλεκτρόνιο του στο άτομο χλωρίου, σχηματίζοντας ένα σταθερό ιοντικό δεσμό μεταξύ των αντίθετα φορτισμένων ιόντων:Na+cl-
Σημαντική σημείωση: Οι ιοντικοί δεσμοί δεν είναι απλώς μια κοινή χρήση ηλεκτρονίων όπως ομοιοπολικοί δεσμοί. Περιλαμβάνουν μια πλήρη μεταφορά ηλεκτρονίων, με αποτέλεσμα το σχηματισμό θετικών και αρνητικών φορτισμένων ιόντων.
