Σε μια σταθερή θερμοκρασία η πίεση που ασκείται από ένα mole του αερίου μειώνεται εάν ο διαθέσιμος όγκος αυξάνεται;

Ναι, αυτό είναι σωστό! Αυτή είναι μια θεμελιώδης αρχή στη χημεία και τη φυσική, γνωστή ως νόμος του Boyle .

Εδώ είναι γιατί:

* Η πίεση και ο όγκος είναι αντιστρόφως αναλογικά: Ο νόμος του Boyle δηλώνει ότι σε σταθερή θερμοκρασία, η πίεση ενός αερίου είναι αντιστρόφως ανάλογη με τον όγκο του. Αυτό σημαίνει ότι εάν αυξήσετε τον όγκο ενός αερίου, η πίεση θα μειωθεί αναλογικά και αντίστροφα.

* Μοριακές συγκρούσεις: Η πίεση σε ένα αέριο προκαλείται από τις συγκρούσεις των μορίων αερίου με τους τοίχους του δοχείου τους. Όταν αυξάνετε τον όγκο, τα μόρια έχουν περισσότερο χώρο για να μετακινηθούν. Αυτό σημαίνει ότι συγκρούονται με τους τοίχους λιγότερο συχνά, με αποτέλεσμα χαμηλότερη πίεση.

Μαθηματική εκπροσώπηση:

Ο νόμος του Boyle εκφράζεται μαθηματικά ως:

P₁v₁ =p₂v₂

όπου:

* Το P₁ είναι η αρχική πίεση

* Το V₁ είναι ο αρχικός τόμος

* Το P₂ είναι η τελική πίεση

* Το V₂ είναι ο τελικός τόμος

Παράδειγμα:

Εάν διπλασιάσετε τον όγκο ενός αερίου διατηρώντας τη σταθερή θερμοκρασία, η πίεση θα μειωθεί κατά το ήμισυ.