Ποιο είναι το ενεργειακό διάγραμμα του χλωριούχου υδρογόνου;
1. Απλοποιημένο ενεργειακό διάγραμμα:
Αυτό το διάγραμμα επικεντρώνεται στις σχετικές ενέργειες των μοριακών τροχιακών συγκόλλησης και αντιβιοβολίας που σχηματίζονται από τα ατομικά τροχιακά του υδρογόνου και του χλωρίου.
* Ατομικά τροχιακά: Στην αριστερή πλευρά, έχετε το 1S ατομικό τροχιακό υδρογόνο (Η) και το 3ρ Ατομικό τροχιακό του χλωρίου (CL).
* Μοριακά τροχιακά: Στη μέση, έχετε το μοριακό τροχιακό συγκόλληση (σ) και το αντιμονικό μοριακό τροχιακό (σ*).
* Επίπεδα ενέργειας: Η συγκόλληση σ -τροχιακή είναι χαμηλότερη στην ενέργεια από τα ατομικά τροχιακά από τα οποία σχηματίστηκε, υποδεικνύοντας σταθερό δεσμό. Το αντιμονόμα σ* τροχιακό είναι υψηλότερο στην ενέργεια από τα ατομικά τροχιακά.
* ηλεκτρόνια: Το διάγραμμα δείχνει δύο ηλεκτρόνια που καταλαμβάνουν τη συγκόλληση σ -τροχιακή, που αντιπροσωπεύει τον ομοιοπολικό δεσμό μεταξύ υδρογόνου και χλωρίου.
εικόνα: Μια απλοποιημένη αναπαράσταση μπορεί να βρεθεί αναζητώντας το "Διάγραμμα ενέργειας υδρογόνου χλωριούχου" στις εικόνες Google.
2. Λεπτομερέστερο ενεργειακό διάγραμμα:
Αυτό το διάγραμμα περιλαμβάνει τα μεμονωμένα ενεργειακά επίπεδα κάθε ατόμου και τα προκύπτοντα μοριακά τροχιακά, λαμβάνοντας υπόψη όλες τις πιθανές αλληλεπιδράσεις μεταξύ ατομικών τροχιακών.
* Ατομικά τροχιακά: Αυτή η έκδοση επεκτείνεται στο απλοποιημένο διάγραμμα, συμπεριλαμβάνοντας όλα τα ατομικά τροχιακά του υδρογόνου και του χλωρίου, συμπεριλαμβανομένων των τροχιακών τροχιακών χλωρίδων 2S και 3S.
* Μοριακά τροχιακά: Αυτό το διάγραμμα δείχνει μια πληρέστερη εικόνα των σχηματισμένων μοριακών τροχιακών, συμπεριλαμβανομένων των πρόσθετων σ και π τροχιακών που προκύπτουν από την αλληλεπίδραση διαφορετικών ατομικών τροχιακών.
* Επίπεδα ενέργειας: Τα ενεργειακά επίπεδα των μοριακών τροχιακών είναι με μεγαλύτερη ακρίβεια, αντανακλώντας τις σχετικές ενέργειες των ατομικών τροχιακών από τα οποία προέρχονται.
* ηλεκτρόνια: Όλα τα ηλεκτρόνια στο υδρογόνο και το χλώριο φαίνονται στα αντίστοιχα επίπεδα ενέργειας τους, τόσο ατομικά όσο και μοριακά.
εικόνα: Ένα πιο λεπτομερές διάγραμμα μπορεί να βρεθεί σε εγχειρίδια χημείας ή εξειδικευμένους πόρους.
Βασικά σημεία που πρέπει να θυμάστε:
* Το ενεργειακό διάγραμμα της HCl απεικονίζει το σχηματισμό ενός ομοιοπολικού δεσμού με την επικάλυψη των ατομικών τροχιακών.
* Το μοριακό τροχιακό συγκόλλησης είναι χαμηλότερη στην ενέργεια από τα ατομικά τροχιακά, υποδεικνύοντας έναν σταθερό δεσμό.
* Το μοριακό τροχιακό αντισυμβαλλόμενο είναι υψηλότερο στην ενέργεια και αντιπροσωπεύει μια αποσταθεροποιητική αλληλεπίδραση.
* Το ενεργειακό διάγραμμα μπορεί να απλοποιηθεί ή να γίνει πιο λεπτομερές ανάλογα με το επίπεδο κατανόησης που απαιτείται.
Θυμηθείτε ότι αυτά τα διαγράμματα είναι απλοποιημένες αναπαραστάσεις και δεν καταγράφουν την πολυπλοκότητα της θεωρίας της μοριακής τροχιάς. Είναι πολύτιμα εργαλεία για την κατανόηση των βασικών αρχών της χημικής σύνδεσης και της ηλεκτρονικής δομής των μορίων.
