Κατά τη σύγκριση του σημείου κατάψυξης και της βρασμού διαφορετικών ουσιών;

Όταν συγκρίνουμε το σημείο κατάψυξης και το σημείο βρασμού των διαφορετικών ουσιών, πρέπει να εξετάσουμε μερικούς σημαντικούς παράγοντες:

1. Διαμοριακές δυνάμεις:

* ισχυρότερες διαμοριακές δυνάμεις (ΔΝΤ) Οδηγήστε σε υψηλότερα σημεία κατάψυξης και σημεία βρασμού .

* δεσμός υδρογόνου: Το ισχυρότερο ΔΝΤ, που βρέθηκε σε μόρια με Η που συνδέεται με Ο, Ν ή F.

* αλληλεπιδράσεις διπόλης-διπόλης: Εμφανίζονται μεταξύ πολικών μορίων.

* Δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου: Αδύναμο ΔΝΤ, που υπάρχει σε όλα τα μόρια.

* Αδύναμο IMFS Οδηγήστε σε χαμηλότερα σημεία κατάψυξης και σημεία βρασμού .

2. Μοριακό μέγεθος και βάρος:

* μεγαλύτερα μόρια με υψηλότερα μοριακά βάρη γενικά έχουν υψηλότερα σημεία βρασμού λόγω των αυξημένων δυνάμεων διασποράς του Λονδίνου.

3. Διακλάδωση:

* διακλαδισμένα μόρια γενικά έχουν χαμηλότερα σημεία βρασμού από τα γραμμικά τους αντίστοιχα. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι η διακλάδωση μειώνει την επιφάνεια που διατίθεται για διαμοριακές αλληλεπιδράσεις.

4. Πίεση:

* Υψηλότερη πίεση οδηγεί σε υψηλότερα σημεία βρασμού και χαμηλότερα σημεία κατάψυξης.

5. Ακαθαρσίες:

* ακαθαρσίες Γενικά χαμηλώστε το σημείο κατάψυξης και σηκώστε το σημείο βρασμού .

Παράδειγμα:

* Το νερό (H₂O) έχει υψηλό σημείο βρασμού (100 ° C) και σημείο κατάψυξης (0 ° C) λόγω ισχυρής σύνδεσης υδρογόνου.

* Η αιθανόλη (CH₃Ch₂oh) έχει επίσης δεσμό υδρογόνου, αλλά είναι ασθενέστερη από ό, τι στο νερό, οδηγώντας σε χαμηλότερο σημείο βρασμού (78 ° C) και σημείο κατάψυξης (-114 ° C).

* Το μεθάνιο (CH₄) είναι ένα μη πολικό μόριο με μόνο δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου, οδηγώντας σε ένα πολύ χαμηλό σημείο βρασμού (-161 ° C) και σημείο κατάψυξης (-182 ° C).

Συμπερασματικά, κατά τη σύγκριση του σημείου κατάψυξης και του σημείου βρασμού των διαφορετικών ουσιών, πρέπει να εξετάσουμε τη δύναμη των διαμοριακών δυνάμεων, του μοριακού μεγέθους και του βάρους, της διακλάδωσης, της πίεσης και των ακαθαρσιών.