Ποια είναι η διαλυτότητα του AGCL σε ένα διάλυμα 0,35 Μ NaCl;
Κατανόηση των εννοιών
* Προϊόν διαλυτότητας (KSP): Η σταθερά του προϊόντος διαλυτότητας (KSP) είναι μια σταθερά ισορροπίας που περιγράφει τη διαλυτότητα μιας φειδώ διαλυτό ιοντικής ένωσης. Για το AGCL, το KSP είναι 1,8 x 10⁻⁻.
* Κοινό αποτέλεσμα ιόντων: Το κοινό φαινόμενο ιόντων περιγράφει τη μείωση της διαλυτότητας ενός φειδώ διαλυτό αλατιού όταν προστίθεται ένα διαλυτό άλας που περιέχει ένα κοινό ιόν στη λύση.
Υπολογισμοί
1. Γράψτε την ισορροπία διάλυσης:
AGCL (S) ⇌ ag⁺ (aq) + cl⁻ (aq)
2. Ρυθμίστε έναν πάγο (αρχική, αλλαγή, ισορροπία):
| | Ag⁺ | Cl⁻ |
| --------------- | ------- | -------- |
| Αρχική | 0 | 0,35 | (Από NaCl)
| Αλλαγή | +s | +s |
| Ισορροπία | | 0,35+s |
3. Γράψτε την έκφραση KSP:
Ksp =[ag⁺] [cl⁻] =1,8 x 10⁻⁻⁰
4. Αντικαταστήστε τις συγκεντρώσεις ισορροπίας στην έκφραση KSP:
1.8 x 10⁻⁰ =(s) (0.35 + s)
5. Δεδομένου ότι το KSP είναι πολύ μικρό, μπορούμε να υποθέσουμε ότι το 'S' είναι αμελητέο σε σύγκριση με 0,35:
1,8 x 10⁻⁻ ≈ (s) (0,35)
6. Επίλυση για το 's', το οποίο αντιπροσωπεύει τη διαλυτότητα του AGCL:
S ≈ (1,8 x 10⁻⁻) / 0,35 ≈ 5,1 x 10⁻⁰ m m
Συμπέρασμα
Η διαλυτότητα του AgCl σε διάλυμα NaCl 0,35 Μ είναι περίπου 5,1 x 10⁻⁰ m. Αυτή η τιμή είναι σημαντικά χαμηλότερη από τη διαλυτότητα του AgCl σε καθαρό νερό, αποδεικνύοντας το κοινό αποτέλεσμα ιόντων.
