Γιατί ένα οξείδιο έχει -2 χρέωση;
* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων: Το οξυγόνο διαθέτει έξι ηλεκτρόνια σθένους (ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος). Θέλει να επιτύχει μια σταθερή διαμόρφωση οκτάδων (οκτώ ηλεκτρόνια) όπως τα ευγενή αέρια.
* Κερδίζοντας ηλεκτρόνια: Για να επιτευχθεί αυτή η σταθερή διαμόρφωση, το οξυγόνο τείνει να κερδίσει δύο ηλεκτρόνια, τα οποία του δίνουν ένα -2 φορτίο.
* Ιωνικές ενώσεις: Στις ιοντικές ενώσεις, το οξυγόνο συνήθως σχηματίζει ένα ιόν -2 (O2⁻) κερδίζοντας δύο ηλεκτρόνια. Αυτό συμβαίνει επειδή η ηλεκτροαρνητικότητα του οξυγόνου είναι πολύ υψηλή, που σημαίνει ότι προσελκύει έντονα ηλεκτρόνια.
* ομοιοπολικές ενώσεις: Σε ομοιοπολικές ενώσεις, όπου τα ηλεκτρόνια μοιράζονται, το οξυγόνο εξακολουθεί να έχει συνήθως κατάσταση οξείδωσης. Αυτό σημαίνει ότι "ελέγχει" ή προσελκύει τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια πιο έντονα από το άλλο άτομο με το οποίο είναι συνδεδεμένο.
Εξαιρέσεις:
* υπεροξείδια: Σε υπεροξείδια (όπως το υπεροξείδιο του υδρογόνου, H₂O₂), το οξυγόνο έχει κατάσταση οξείδωσης -1. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι το οξυγόνο σχηματίζει έναν μόνο δεσμό με ένα άλλο άτομο οξυγόνου, μοιράζοντας ένα ηλεκτρόνιο το καθένα.
* υπεροξείδια: Σε υπεροξείδια (όπως το υπεροξείδιο του καλίου, KO₂), το οξυγόνο έχει κατάσταση οξείδωσης -1/2. Αυτό οφείλεται στον σχηματισμό ενός ειδικού δεσμού μεταξύ των ατόμων οξυγόνου.
* Φθορίνη: Το οξυγόνο μπορεί να έχει θετική κατάσταση οξείδωσης όταν δεσμεύεται με το εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό φθόριο.
Συνοπτικά: Ενώ το φορτίο του οξυγόνου -2 δεν είναι πάντα ένας σκληρός και γρήγορος κανόνας, είναι μια πολύ συνηθισμένη και χρήσιμη γενίκευση για την κατανόηση της συμπεριφοράς του οξυγόνου σε χημικές ενώσεις.
