Προσδιορίστε τον αριθμό των περίσσειας αντιδραστηρίου Moles που απομένει όταν το οξείδιο 8.368 IRON III αντιδρά με 9.825 αλουμίνιο σε θερμίτη αντίδραση.
1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:
Η αντίδραση Thermite είναι:
Fe₂o₃ (s) + 2 al (s) → 2 fe (l) + al₂o₃ (s)
2. Υπολογίστε τα μολυσμένα αντιδραστήρια:
* moles fe₂o₃:
- Μοριακή μάζα Fe₂o₃ =159,69 g/mol
- moles =(8.368 g) / (159,69 g / mol) =0,0524 mol
* moles του al:
- Μοριακή μάζα AL =26,98 g/mol
- moles =(9,825 g) / (26,98 g / mol) =0,364 mol
3. Προσδιορίστε το περιοριστικό αντιδραστήριο:
- Από την ισορροπημένη εξίσωση, 1 mole fe₂o₃ αντιδρά με 2 moles του al.
- Η αναλογία mole του fe₂o₃ προς al είναι 1:2.
- Για τη δεδομένη ποσότητα Fe₂O₃ (0,0524 mol), θα χρειαζόμασταν 0,0524 mol * 2 =0,1048 mol του al.
- Έχουμε περισσότερα AL (0,364 mol) από ό, τι χρειαζόμαστε. Επομένως, fe₂o₃ είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο.
4. Υπολογίστε τα γραμμομόρια υπερβολικού αντιδραστηρίου (AL) που καταναλώνονται:
- Δεδομένου ότι το Fe₂o₃ είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο, καθορίζει πόσο αντιδρά το AL.
- Από την ισορροπημένη εξίσωση, 1 mole fe₂o₃ αντιδρά με 2 moles του al.
- Έτσι, 0,0524 mol του Fe₂o₃ θα αντιδράσει με 0,0524 mol * 2 =0,1048 mol του al.
5. Υπολογίστε τα μολυσμένα περίσσεια αντιδραστηρίου (AL) που απομένουν:
- Οι αρχικές γραμμομορείς των al - moles του al καταναλώνονται =moles του al που απομένουν
- 0,364 mol - 0,1048 mol =0,2592 mol
απάντηση: Υπάρχουν 0.2592 moles του αλουμινίου που παραμένει μετά την αντίδραση.
