Γιατί οι ιοντικές ενώσεις σε διάλυμα διεξάγουν ηλεκτρικό ρεύμα;
1. Διάλυση: Όταν μια ιοντική ένωση όπως το χλωριούχο νάτριο (NaCl) διαλύεται στο νερό, η ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των θετικών ιόντων νατρίου (Na+) και των αρνητικών ιόντων χλωριδίου (Cl-) ξεπερνά τα μόρια πολικού νερού.
2. Διάσπαση: Τα μόρια του νερού περιβάλλουν και διαχωρίζουν τα ιόντα, σπάζοντας αποτελεσματικά τον ιοντικό δεσμό και σχηματίζοντας ατομικά, κινητά ιόντα σε διάλυμα.
3. Αυτά τα ελεύθερα ιόντα μπορούν να κινηθούν ανεξάρτητα μέσα στη λύση. Όταν εφαρμόζεται ένα ηλεκτρικό δυναμικό σε ολόκληρο το διάλυμα, τα θετικά ιόντα κινούνται προς το αρνητικό ηλεκτρόδιο (κάθοδος) και τα αρνητικά ιόντα κινούνται προς το θετικό ηλεκτρόδιο (άνοδο). Αυτή η ροή φορτισμένων σωματιδίων αποτελεί ηλεκτρικό ρεύμα.
Βασικά σημεία:
* Τα δωρεάν ιόντα είναι απαραίτητα: Η ικανότητα των ιοντικών ενώσεων να διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια σε διάλυμα βασίζεται στην παρουσία ελεύθερων, κινητών ιόντων.
* Στερεές ιοντικές ενώσεις δεν διεξάγονται: Στην στερεά τους κατάσταση, τα ιόντα στερεώνονται σε κρυσταλλικό πλέγμα και δεν μπορούν να κινηθούν ελεύθερα.
* Electrolytes: Τα διαλύματα που περιέχουν ιοντικές ενώσεις που διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια ονομάζονται ηλεκτρολύτες.
Συνοπτικά, η ικανότητα των ιοντικών ενώσεων να διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια σε διάλυμα οφείλεται στον σχηματισμό ελεύθερων, κινητών ιόντων όταν διαχωρίζονται. Αυτά τα ιόντα μπορούν στη συνέχεια να φέρουν ένα ηλεκτρικό ρεύμα υπό την επήρεια ενός ηλεκτρικού πεδίου.
