bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Τι είναι το συνδυασμένο χλώριο;

Το συνδυασμένο χλώριο αναφέρεται σε χλώριο που έχει αντιδράσει με οργανική ύλη ή άλλες ουσίες στο νερό . Είναι μια μορφή χλωρίου που δεν είναι πλέον ελεύθερη και διαθέσιμη για απολύμανση .

Εδώ είναι μια κατανομή:

* Ελεύθερο χλώριο: Αυτό είναι το χλώριο που εργάζεται ενεργά για να σκοτώσει τα βακτήρια και τους ιούς στο νερό. Είναι το "καλό" χλώριο.

* Συνδυασμένο χλώριο: Αυτό είναι το χλώριο που έχει συνδεθεί με άλλα μόρια, όπως οι ενώσεις που περιέχουν αμμωνία ή άζωτο. Χάνει την απολύμανση της εξουσίας της και μπορεί ακόμη και να δημιουργήσει ανεπιθύμητα υποπροϊόντα όπως οι χλωραμίνες.

Γιατί το συνδυασμένο χλώριο είναι πρόβλημα;

* Μειωμένη εξουσία απολύμανσης: Δεν είναι αποτελεσματικό στη δολοφονία επιβλαβών μικροοργανισμών.

* δυσάρεστη οσμή και γεύση: Το συνδυασμένο χλώριο δίνει στο νερό μια χαρακτηριστική μυρωδιά και γεύση "χλωρίου".

* Ανησυχίες για την υγεία: Οι χλωραμίνες, μια μορφή συνδυασμένου χλωρίου, έχουν συνδεθεί με αναπνευστικά προβλήματα.

Πώς να μειώσετε το συνδυασμένο χλώριο:

* σωστή χλωρίωση: Η διατήρηση ενός επαρκούς επιπέδου ελεύθερου χλωρίου συμβάλλει στην ελαχιστοποίηση του σχηματισμού συνδυασμένου χλωρίου.

* Κανονική συγκλονιστική: Αυτό περιλαμβάνει την προσθήκη μιας μεγάλης δόσης χλωρίου για την οξείδωση της οργανικής ύλης και τη διάσπαση του συνδυασμένου χλωρίου.

* διήθηση: Ένα καλό σύστημα διήθησης μπορεί να αφαιρέσει κάποια οργανική ύλη που συμβάλλει στο συνδυασμένο χλώριο.

σημασία της παρακολούθησης συνδυασμένου χλωρίου:

Είναι απαραίτητο να παρακολουθείτε τα επίπεδα τόσο του ελεύθερου όσο και του συνδυασμένου χλωρίου στο νερό για να εξασφαλίσετε την κατάλληλη αποχέτευση και την ποιότητα του νερού. Οι δημόσιες πισίνες και οι εγκαταστάσεις επεξεργασίας νερού συνήθως δοκιμάζουν για αυτά τα επίπεδα.

Εν ολίγοις, ενώ το χλώριο είναι ένα ισχυρό απολυμαντικό, είναι σημαντικό να το διαχειριστείτε αποτελεσματικά για να ελαχιστοποιήσετε το συνδυασμένο χλώριο και να διατηρήσετε ασφαλές και καθαρό νερό.

Διαφορά μεταξύ Endergonic και Exergonic

Διαφορά μεταξύ Endergonic και Exergonic

Κύρια διαφορά – Endergonic vs Exergonic Οι όροι ενεργονικός και εξεργωνικός χρησιμοποιούνται για να εξηγήσουν δύο τύπους χημικών αντιδράσεων. Μια ενεργονική αντίδραση είναι μια μη αυθόρμητη αντίδραση. Δεν εμφανίζεται σε κανονικές συνθήκες όπως σε θερμοκρασία δωματίου και ατμοσφαιρική πίεση. Μια εξερ

Διαφορά μεταξύ ισοτόπων και ισοβαρών

Διαφορά μεταξύ ισοτόπων και ισοβαρών

Κύρια διαφορά – Ισότοπα εναντίον ισοβαρών Ένα άτομο ενός χημικού στοιχείου αποτελείται πάντα από έναν πυρήνα που περιβάλλεται από ένα νέφος ηλεκτρονίων. Ο πυρήνας αποτελείται από πρωτόνια και νετρόνια. Ο αριθμός των πρωτονίων που υπάρχουν σε ένα άτομο ενός συγκεκριμένου στοιχείου είναι πάντα ο ίδιος

Ορισμοί Χημείας που ξεκινούν με το γράμμα Ε

Ορισμοί Χημείας που ξεκινούν με το γράμμα Ε

Αυτό το λεξικό χημείας προσφέρει τους ορισμούς της χημείας που ξεκινούν με το γράμμα E. Αυτοί οι όροι του γλωσσαρίου χρησιμοποιούνται συνήθως στη χημεία και τη χημική μηχανική. Κάντε κλικ στο παρακάτω γράμμα για να βρείτε τους όρους και τους ορισμούς που ξεκινούν με αυτό το γράμμα. A B C D E F G H