Γιατί το χλωριούχο κάλιο διεξάγει ηλεκτρική ενέργεια σε υδατικό διάλυμα;

Το χλωριούχο κάλιο (KCL) διεξάγει ηλεκτρικό ρεύμα σε ένα υδατικό διάλυμα επειδή διαχωρίζεται σε ιόντα , που είναι ελεύθερα να μετακινηθούν και να μεταφέρουν ένα ηλεκτρικό ρεύμα. Εδώ είναι μια κατανομή:

1. Διάλυση: Όταν το KCl διαλύεται σε νερό, οι ισχυροί ιοντικοί δεσμοί μεταξύ των ιόντων καλίου (Κ+) και χλωριούχου (Cl-) σπάζουν από τα πολικά μόρια νερού. Αυτά τα μόρια περιβάλλουν τα ιόντα και τα τραβούν χωριστά.

2. σχηματισμός ιόντων: Το μόριο Kcl διαχωρίζεται στα συστατικά του ιόντα:Κ+ και Cl-.

3. Κινητά ιόντα: Αυτά τα ιόντα είναι τώρα ελεύθερα να μετακινηθούν στη λύση.

4. Ηλεκτρική αγωγιμότητα: Όταν εφαρμόζεται ένα ηλεκτρικό δυναμικό σε ολόκληρο το διάλυμα, τα θετικά φορτισμένα ιόντα Κ+ κινούνται προς το αρνητικό ηλεκτρόδιο (κάθοδος) και τα αρνητικά φορτισμένα CL-ions κινούνται προς το θετικό ηλεκτρόδιο (άνοδο). Αυτή η κίνηση φορτισμένων σωματιδίων αποτελεί ηλεκτρικό ρεύμα.

Συνοπτικά: Η ικανότητα του χλωριούχου καλίου να διεξάγει ηλεκτρική ενέργεια σε υδατικό διάλυμα προκύπτει από την παρουσία κινητών ιόντων (Κ+ και CL-) που σχηματίζονται λόγω της διάστασής του στο νερό.