Τι είναι η κανονικότητα του θειικού οξέος όταν η γραμμομοριακή 4Μ;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε την κανονικότητα του θειικού οξέος (h₂so₄) όταν η γραμμομοριακή είναι 4Μ:

Κατανόηση της κανονικότητας και της γραμμομοριακής

* Μοριακή (m) αντιπροσωπεύει τον αριθμό των γραμμομορίων διαλυμένης διαλυμένης διαλυμένης ανά λίτρο διαλύματος.

* Κανονικότητα (n) Αντιπροσωπεύει τον αριθμό των ισοδύναμων βαρών Gram της διαλυμένης ουσίας ανά λίτρο διαλύματος.

Gram ισοδύναμο βάρος

Για τα οξέα, το ισοδύναμο βάρος Gram υπολογίζεται διαιρώντας το μοριακό βάρος του οξέος με τον αριθμό των όξινων ιόντων υδρογόνου (Η) μπορεί να δώσει.

Υπολογισμοί για θειικό οξύ

1. Μοριακό βάρος του h₂so₄: 98 g/mol

2. όξινα ιόντα υδρογόνου: H₂so₄ έχει δύο Οξεία ιόντα υδρογόνου (Η).

3. Gram ισοδύναμο βάρος: 98 g/mol/2 =49 g/ισοδύναμο

4. Κανονικότητα: Δεδομένου ότι η κανονικότητα βασίζεται σε ισοδύναμα βάρη Gram και το θειικό οξύ δίνει δύο ιόντα H, η κανονικότητα θα είναι διπλάσια από τη μοριακή:

* Κανονικότητα (n) =Μοριακή (m) * Αριθμός όξινων ιόντων υδρογόνου

* N =4 m * 2 =8 n

Επομένως, η κανονικότητα ενός διαλύματος θειικού οξέος 4Μ είναι 8n.