Γιατί το H2O είναι ομοιοπολικό δεσμό;
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το οξυγόνο (Ο) έχει πολύ υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα από το υδρογόνο (Η). Αυτό σημαίνει ότι το οξυγόνο έχει ισχυρότερη έλξη σε κοινόχρηστα ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό.
* Κοινή χρήση ηλεκτρόνων: Αντί για ένα άτομο που λαμβάνει πλήρως ένα ηλεκτρόνιο από το άλλο (όπως σε ιοντικούς δεσμούς), τα ηλεκτρόνια οξυγόνου και υδρογόνου για να επιτευχθεί σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων.
* πολικός ομοιοπολικός δεσμός: Ενώ τα ηλεκτρόνια μοιράζονται, η ισχυρότερη έλξη του οξυγόνου σημαίνει ότι τα ηλεκτρόνια περνούν περισσότερο χρόνο γύρω από το άτομο οξυγόνου. Αυτό δημιουργεί ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο οξυγόνο και μερική θετική φορτία στα υδρογόνα, καθιστώντας το μόριο πολικό.
Συνοπτικά:
* Η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ οξυγόνου και υδρογόνου οδηγεί στην κοινή χρήση ηλεκτρονίων.
* Αυτή η κοινή χρήση έχει ως αποτέλεσμα έναν ομοιοπολικό δεσμό, συγκεκριμένα έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό λόγω της ανομοιόμορφης κατανομής της πυκνότητας ηλεκτρονίων.
