Τι θα ήταν το πιο αντιδραστικό προς το φθόριο k ca sc co;
Κατανόηση της αντιδραστικότητας
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Τα στοιχεία με χαμηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα (η δυνατότητα προσέλκυσης ηλεκτρονίων) είναι πιο πιθανό να χάσουν ηλεκτρόνια και να σχηματίζουν θετικά ιόντα (κατιόντα). Αυτό τους καθιστά πιο αντιδραστικό με εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικά στοιχεία όπως το φθόριο.
* ενέργεια ιονισμού: Τα στοιχεία με χαμηλότερη ενέργεια ιονισμού (η ενέργεια που απαιτείται για την απομάκρυνση ενός ηλεκτρονίου) είναι ευκολότερα ιονίζοντας, καθιστώντας τα πιο αντιδραστικά.
Ανάλυση των στοιχείων
* k (κάλιο): Βρίσκεται στην ομάδα 1 (αλκαλικά μέταλλα), το κάλιο έχει τη χαμηλότερη ενέργεια ηλεκτροαρνητικότητας και ιονισμού μεταξύ των δεδομένων στοιχείων. Χάνει εύκολα ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσει ένα κατιόν +1.
* CA (ασβέστιο): Βρίσκεται στην ομάδα 2 (μέταλλα αλκαλικής γης), το ασβέστιο έχει ελαφρώς υψηλότερη ενέργεια ηλεκτροαρνητικότητας και ιονισμού από το κάλιο. Χάνει επίσης εύκολα δύο ηλεκτρόνια για να σχηματίσει ένα κατιόν +2.
* sc (σκάνδιο): Βρίσκεται στην Ομάδα 3 (μεταβατικά μέταλλα), το Scandium έχει υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα και ενέργεια ιονισμού από το κάλιο και το ασβέστιο.
* CO (κοβάλτιο): Βρίσκεται στην ομάδα 9 (μετάλλια μετάλλων), το κοβάλτιο έχει ακόμη υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα και ενέργεια ιονισμού από το σκάνδιο.
Συμπέρασμα
Με βάση τις τάσεις ενέργειας ηλεκτροαρνητικότητας και ιονισμού, Το κάλιο (k) θα είναι το πιο αντιδραστικό προς το φθόριο.
Γιατί; Το κάλιο έχει την ισχυρότερη τάση να χάσει ένα ηλεκτρόνιο, καθιστώντας το εξαιρετικά αντιδραστικό με φθόριο, το οποίο έχει έντονη τάση να κερδίσει ένα ηλεκτρόνιο. Αυτό οδηγεί στο σχηματισμό φθοριούχου καλίου (KF).
