bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Ποιος είναι ο συντελεστής αερίου οξυγόνου μετά την εξισορρόπηση μετά την εξίσωση Lino3 S Lino2 O2 G;

Εδώ είναι πώς να εξισορροπήσετε την εξίσωση και να βρείτε τον συντελεστή του αερίου οξυγόνου:

Μη ισορροπημένη εξίσωση:

Lino₃ (s) → lino₂ (s) + o₂ (g)

εξισορρόπηση της εξίσωσης:

1. οξυγόνο: Υπάρχουν 3 άτομα οξυγόνου στην αριστερή πλευρά και 4 στα δεξιά. Για να ισορροπήσετε, προσθέστε έναν συντελεστή 2 μπροστά από το lino₃ και έναν συντελεστή 1/2 μπροστά από το O₂:

2LINO₃ (s) → 2lino₂ (s) + 1/2 o₂ (g)

2. Λιθίου και άζωτο: Τα άτομα λιθίου και αζώτου είναι τώρα ισορροπημένα με 2 σε κάθε πλευρά.

3. συντελεστές ολόκληρου αριθμού: Για να απαλλαγείτε από το κλάσμα, πολλαπλασιάστε ολόκληρη την εξίσωση κατά 2:

4LINO₃ (s) → 4lino₂ (s) + o₂ (g)

Ισορροπημένη εξίσωση:

4LINO₃ (s) → 4lino₂ (s) + o₂ (g)

απάντηση: Ο συντελεστής του αερίου οξυγόνου (O₂) είναι 1 .

Ονομασία ομοιοπολικών ενώσεων – Κανόνες ονοματολογίας

Ονομασία ομοιοπολικών ενώσεων – Κανόνες ονοματολογίας

Μια ομοιοπολική ένωση αποτελείται από έναν συνδυασμό μη μετάλλων που συνδέονται μέσω ομοιοπολικών χημικών δεσμών. Ακολουθεί μια ματιά στους κανόνες για την ονομασία ομοιοπολικών ενώσεων και τη σύνταξη των τύπων τους. Κανόνες για την ονομασία ομοιοπολικών ενώσεων Εδώ είναι οι κανόνες για την ονομασί

Ενδόθερμες vs Εξώθερμες Αντιδράσεις

Ενδόθερμες vs Εξώθερμες Αντιδράσεις

Οι αντιδράσεις μπορούν είτε να παράγουν είτε να καταναλώνουν ενέργεια με τη μορφή θερμότητας. Διαβάστε παρακάτω για να μάθετε πώς να διακρίνετε τις ενδόθερμες και εξώθερμες αντιδράσεις, να τις συνδέσετε με άλλες έννοιες της χημείας και να δείτε πρακτικά παραδείγματα! Σχετικά θέματα Ενέργεια ομολόγω

Διαφορά μεταξύ ισοτονικού και ισομετρικού

Διαφορά μεταξύ ισοτονικού και ισομετρικού

Κύρια διαφορά – Ισοτονική έναντι ισομετρική Και οι δύο αυτοί όροι, ισοτονικοί και ισομετρικοί, είναι χρήσιμοι στη χημεία κατά τον καθορισμό παραμέτρων μιας χημικής αντίδρασης ή διεργασίας. Το κλειδί εδώ είναι η λέξη «iso». ’. Κυριολεκτικά σημαίνει «ίδιο» ή «παρόμοιο». Επομένως, σημαίνει ότι οι σχε