Τι καθορίζει την αναλογία των ιόντων σε μια εικονική ένωση;
1. Ιωνική χρέωση:
* μέταλλα τείνουν να χάνουν ηλεκτρόνια και να σχηματίζουν θετικά ιόντα (κατιόντα).
* Μη μέταλλα τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια και να σχηματίζουν αρνητικά ιόντα (ανιόντα).
2. Τέλη εξισορρόπησης:
* Ο στόχος είναι να επιτευχθεί ένα ουδέτερο χημική ένωση.
* Το συνολικό θετικό φορτίο από τα κατιόντα πρέπει να ισούται με το συνολικό αρνητικό φορτίο από τα ανιόντα.
3. Εύρεση της αναλογίας:
* απλούστερη αναλογία: Θα χρησιμοποιήσετε τους μικρότερους ολόκληρους αριθμούς που ικανοποιούν την ισορροπία φόρτισης.
* Παράδειγμα:
* Το νάτριο (Na +) έχει φορτίο +1.
* Το χλώριο (cl-) έχει φορτίο -1.
* Για να εξισορροπήσετε, χρειάζεστε ένα ιόν νατρίου για κάθε ένα χλωριούχο ιόν, με αποτέλεσμα τον τύπο NaCl (χλωριούχο νάτριο).
4. Πολυατομικά ιόντα:
* Ορισμένα ιόντα είναι κατασκευασμένα από πολλαπλά άτομα (πολυατομικά ιόντα).
* Αντιμετωπίστε τα ως ενιαία μονάδα με συγκεκριμένη χρέωση.
* Παράδειγμα:
* Το ασβέστιο (CA2 +) έχει φορτίο +2.
* Το ανθρακικό (CO32-) έχει φορτίο -2.
* Οι χρεώσεις ήδη ισορροπούν, οπότε ο τύπος είναι CACO3 (ανθρακικό ασβέστιο).
Συνοπτικά, ο λόγος των ιόντων σε μια ιοντική ένωση προσδιορίζεται από την ανάγκη επίτευξης ουδέτερου φορτίου. Οι χρεώσεις των μεμονωμένων ιόντων υπαγορεύουν τον αριθμό κάθε τύπου ιόντων που απαιτείται για την εξισορρόπηση της ένωσης.
