Η δομή πλέγματος σε ένα μέταλλο είναι από την ιοντική ένωση;
* Μεταλλική σύνδεση: Τα μέταλλα έχουν έναν μοναδικό τύπο συγκόλλησης που ονομάζεται μεταλλική συγκόλληση. Σε αυτόν τον τύπο συγκόλλησης, τα ηλεκτρόνια σθένους των μεταλλικών ατόμων απομακρύνονται, που σημαίνει ότι είναι ελεύθερα να κινούνται σε ολόκληρη τη δομή. Αυτό δημιουργεί μια "θάλασσα" ηλεκτρονίων που συγκρατεί τα θετικά φορτισμένα μεταλλικά ιόντα μαζί σε ένα ισχυρό, τρισδιάστατο πλέγμα.
* Ιονική σύνδεση: Οι ιοντικές ενώσεις συγκρατούνται μαζί με ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ θετικά φορτισμένων κατιόντων και αρνητικά φορτισμένων ανιόντων. Ενώ αυτές οι ηλεκτροστατικές δυνάμεις είναι ισχυρές, είναι κατευθυντικές (ενεργούν κατά μήκος συγκεκριμένων γραμμών μεταξύ των ιόντων) και μπορούν να διαταραχθούν από εξωτερικές δυνάμεις όπως η θερμότητα ή η πίεση.
Βασικές διαφορές:
* δύναμη: Οι μεταλλικοί δεσμοί είναι γενικά ισχυρότεροι από τους ιοντικούς δεσμούς.
* Οκκύνειας και ευελιξία: Τα μέταλλα είναι πιο όλκιμα (μπορούν να ληφθούν σε καλώδια) και να είναι εύπλαστα (μπορούν να σφυρηλατηθούν σε φύλλα), επειδή τα απομακρυσμένα ηλεκτρόνια επιτρέπουν στα μεταλλικά ιόντα να γλιστρούν μεταξύ τους χωρίς να σπάσουν τη συνολική δομή. Οι ιοντικές ενώσεις είναι εύθραυστες και θα καταστρέψουν όταν υποβάλλονται σε άγχος.
* Ηλεκτρική αγωγιμότητα: Τα μέταλλα είναι καλοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας, επειδή τα ελεύθερα ηλεκτρόνια μπορούν εύκολα να φέρουν φορτίο. Οι ιοντικές ενώσεις είναι γενικά κακοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας στην στερεά κατάσταση, αλλά μπορούν να διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια όταν λιωθούν ή διαλύονται σε νερό.
Συνοπτικά: Η απομακρυσμένη φύση των ηλεκτρονίων σε μεταλλική σύνδεση καθιστά τη δομή του πλέγματος των μετάλλων πολύ ισχυρότερη και πιο ευέλικτη από τη δομή πλέγματος των ιοντικών ενώσεων, η οποία συγκρατείται από περισσότερους κατευθυντικούς και δυνητικά ασθενέστερους ιοντικούς δεσμούς.
