Ποιος όγκος σε σταγόνες 16m HNO3 απαιτείται για να αντιδράσει με 0,0214grams cu μέταλλο;
1. Ισορροπημένη χημική εξίσωση:
Η αντίδραση μεταξύ χαλκού (Cu) και νιτρικού οξέος (HNO₃) είναι:
Cu (s) + 4hno₃ (aq) → Cu (no₃) ₂ (aq) + 2no₂ (g) + 2h₂o (l)
2. Υπολογίστε τα χάλια του χαλκού:
* Βρείτε τη μοριακή μάζα χαλκού (Cu):63,55 g/mol
* Διαχωρίστε τη μάζα του χαλκού με τη μοριακή μάζα του:
0,0214 g Cu / 63,55 g / mol Cu =0,000337 mol cu
3. Υπολογίστε τη μοριακή νιτρικού οξέος:
* Από την ισορροπημένη εξίσωση, 1 mole του Cu αντιδρά με 4 moles του Hno₃.
* Πολλαπλασιάστε τις γραμμομορείς του Cu με την στοιχειομετρική αναλογία:
0,000337 mol Cu * (4 mol hno₃ / 1 mol cu) =0,00135 mol hno₃
4. Υπολογισμός όγκου νιτρικού οξέος:
* Μετατρέψτε τη γραμμομορυχία του hno₃ σε moles ανά χιλιοστόλιτρο:
16 Μ Hno₃ =16 mol hno₃ / 1 l hno₃ =0,016 mol hno₃ / 1 ml hno₃
* Διαιρέστε τα κομμάτια του Hno₃ από τη μοριακή για να βρείτε τον όγκο σε χιλιοστόλιτρα:
0.00135 mol hno₃ / (0.016 mol hno₃ / 1 ml hno₃) =0.0844 ml hno₃
5. Μετατρέψτε την ένταση σε σταγόνες:
* Ας υποθέσουμε ότι 1 ml του HNO₃ είναι περίπου ίσο με 20 σταγόνες.
* Πολλαπλασιάστε τον όγκο σε χιλιοστόμιτα από τον συντελεστή μετατροπής:
0.0844 ml hno₃ * (20 σταγόνες / 1 ml) ≈ 1.69 σταγόνες
Επομένως, περίπου 1,69 σταγόνες 16m Hno₃ απαιτούνται για να αντιδράσουν με 0,0214 γραμμάρια μεταλλικού Cu.
Σημαντική σημείωση: Αυτός ο υπολογισμός είναι μια θεωρητική εκτίμηση. Στην πραγματικότητα, η αντίδραση μπορεί να μην προχωρήσει ακριβώς όπως προβλέπεται λόγω παραγόντων όπως η παρουσία ακαθαρσιών, της θερμοκρασίας και των συνθηκών αντίδρασης. Πάντα να είστε προσεκτικοί κατά το χειρισμό συμπυκνωμένου νιτρικού οξέος. Είναι ένα ισχυρό οξειδωτικό και μπορεί να είναι επικίνδυνο αν δεν αντιμετωπιστεί σωστά.
