Πώς θα διαμορφωθούν οι ομοιοπολικοί δεσμοί που θα σχηματίσουν ένα συγκεκριμένο άτομο;

Ακολουθεί μια κατανομή του τρόπου προσδιορισμού του αριθμού των ομοιοπολικών δεσμών που θα σχηματιστεί ένα άτομο, μαζί με τις βασικές έννοιες:

1. Ηλεκτρόνια σθένους:

* Ορισμός: Τα ηλεκτρόνια σθένους είναι τα ηλεκτρόνια στο εξωτερικό επίπεδο ενέργειας ενός ατόμου. Αυτά είναι τα ηλεκτρόνια που εμπλέκονται στη χημική σύνδεση.

* Σημασία: Ο αριθμός των ηλεκτρονίων σθένους Ένα άτομο έχει υπαγορεύει πόσα δεσμούς μπορεί να σχηματίσει.

2. Ο κανόνας οκτάδων:

* στόχος: Τα άτομα τείνουν να κερδίζουν, να χάνουν ή να μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση οκτώ ηλεκτρονίων στο εξωτερικό τους επίπεδο ενέργειας (όπως τα ευγενή αέρια).

* Εξαιρέσεις:

* υδρογόνο: Χρειάζεται μόνο δύο ηλεκτρόνια για να επιτύχει μια σταθερή διαμόρφωση (όπως το ήλιο).

* Στοιχεία στη δεύτερη περίοδο (li, be, b): Μπορεί να είναι σταθερό με λιγότερα από οκτώ ηλεκτρόνια.

* μεγαλύτερα άτομα: Μπορεί να είναι σε θέση να φιλοξενήσει περισσότερα από οκτώ ηλεκτρόνια σθένους.

3. Πρόβλεψη ομοιοπολικών δεσμών:

* Μέθοδος:

1. Προσδιορίστε τον αριθμό των ηλεκτρονίων σθένους: Κοιτάξτε τη θέση του ατόμου στον περιοδικό πίνακα. Ο αριθμός της ομάδας (για τις ομάδες 1-8) συνήθως σας λέει τον αριθμό των ηλεκτρονίων σθένους.

2. Υπολογίστε τον αριθμό των απαιτούμενων ομολόγων: Αφαιρέστε τον τρέχοντα αριθμό ηλεκτρονίων σθένους από οκτώ (ή δύο για υδρογόνο). Αυτό σας λέει πόσα περισσότερα ηλεκτρόνια πρέπει να φτάσετε σε ένα σταθερό οκτάδα.

3. Αριθμός ομολόγων: Ο αριθμός των ομολόγων που θα σχηματιστεί ένα άτομο θα είναι ίσος με τον αριθμό των ηλεκτρονίων που χρειάζεται για να μοιραστεί για να φτάσει σε μια σταθερή διαμόρφωση.

Παραδείγματα:

* άνθρακα (c):

* Electrons Valence:4 (Ομάδα 14)

* Ανάγκες:4 ακόμη ηλεκτρόνια

* Bonds:4 (συνήθως σχηματίζει τέσσερις μεμονωμένους δεσμούς)

* οξυγόνο (o):

* Electrons Valence:6 (Ομάδα 16)

* Ανάγκες:2 ακόμη ηλεκτρόνια

* Bonds:2 (τυπικά σχηματίζει δύο διπλούς δεσμούς ή δύο μεμονωμένους δεσμούς)

* αζώτου (n):

* Electrons Valence:5 (ομάδα 15)

* Ανάγκες:3 ακόμη ηλεκτρόνια

* Bonds:3 (συνήθως σχηματίζει τρεις μεμονωμένους δεσμούς ή έναν τριπλό δεσμό και έναν μόνο δεσμό)

Σημαντικές σημειώσεις:

* δομές Lewis dot: Αυτά τα διαγράμματα βοηθούν στην απεικόνιση των ηλεκτρόνων σθένους και του τρόπου με τον οποίο μοιράζονται σε ομοιοπολικούς δεσμούς.

* Μοριακά σχήματα: Η διάταξη των ατόμων και των δεσμών σε ένα μόριο επηρεάζεται από τον αριθμό των ομολόγων και των ζεύγους ηλεκτρονίων.

* Ευελιξία συγκόλλησης: Ορισμένα άτομα μπορούν να σχηματίσουν διαφορετικούς αριθμούς ομολόγων ανάλογα με το συγκεκριμένο μόριο.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να εξασκηθείτε με κάποια συγκεκριμένα στοιχεία!