5F2 2NH3 αποδίδει N2F4 6HF Εάν έχετε 69,3 g NH3 Πόσα γραμμάρια F2 απαιτούνται για πλήρη αντίδραση;

Δείτε πώς μπορείτε να λύσετε αυτό το πρόβλημα στοιχειομετρίας:

1. Εξισορρόπηση της χημικής εξίσωσης:

Η ισορροπημένη χημική εξίσωση είναι:

5F₂ + 2NH₃ → N₂f₄ ​​+ 6HF

2. Μετατροπή γραμμάρια NH₃ σε moles:

* Βρείτε τη μοριακή μάζα του NH₃ (14,01 g/mol για N + 3 * 1,01 g/mol για Η =17,03 g/mol)

* Διαχωρίστε τη μάζα του NH₃ με τη μοριακή της μάζα:

69,3 G NH₃ / 17,03 g / mol NH₃ =4,07 mol NH₃

3. Χρησιμοποιήστε την αναλογία mole από την ισορροπημένη εξίσωση:

* Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει ότι 5 moles του F₂ αντιδρούν με 2 moles του NH₃.

* Ρυθμίστε ένα ποσοστό για να βρείτε τα moles του f₂ που απαιτούνται:

(5 mol f₂ / 2 mol NH₃) =(x mol f₂ / 4.07 mol NH₃)

* Λύστε για x:x =10.18 mol f₂

4. Μετατρέψτε τα γραμμομόρια του f₂ σε γραμμάρια:

* Βρείτε τη μοριακή μάζα του F₂ (2 * 19,00 g/mol =38,00 g/mol)

* Πολλαπλασιάστε τις γραμμομορείς του F₂ με τη μοριακή μάζα του:

10.18 mol f₂ * 38.00 g/mol f₂ =386.84 g f₂

απάντηση: Θα χρειαστείτε 386.84 γραμμάρια του F₂ για πλήρη αντίδραση με 69,3 γραμμάρια NH₃.