Γιατί τα άτομα αδρανής αερίου σχεδόν ποτέ δεν συμμετέχουν σε ομοιοπολικά ομόλογα;
Εδώ είναι γιατί:
* Πλήρες κέλυφος σθένους: Τα αδρανή αέρια έχουν ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων (επίσης γνωστό ως κέλυφος σθένους). Αυτό σημαίνει ότι έχουν οκτώ ηλεκτρόνια (ή δύο στην περίπτωση του ήλιου) στο εξωτερικό τους επίπεδο ενέργειας, το οποίο είναι η μέγιστη χωρητικότητα για αυτό το επίπεδο. Αυτό τους καθιστά απίστευτα σταθερούς και μη αντιδραστικούς.
* Δεν υπάρχει τάση να κερδίζετε ή να χάσετε ηλεκτρόνια: Επειδή τα εξωτερικά κελύφη τους είναι ήδη γεμάτα, δεν έχουν καμία τάση να κερδίζουν ή να χάνουν ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν χημικούς δεσμούς.
* Υψηλή ενέργεια ιονισμού: Παίρνει μια τεράστια ποσότητα ενέργειας για να απομακρυνθεί ένα ηλεκτρόνιο από ένα άτομο αδρανούς αερίου λόγω της σταθερής διαμόρφωσής του. Αυτό καθιστά πολύ δύσκολο για αυτούς να συμμετέχουν σε αντιδράσεις που περιλαμβάνουν την απώλεια ηλεκτρονίων.
* χαμηλή συγγένεια ηλεκτρονίων: Τα αδρανή αέρια έχουν πολύ χαμηλή συγγένεια ηλεκτρονίων, που σημαίνει ότι έχουν αδύναμη έλξη για επιπλέον ηλεκτρόνια. Αυτό καθιστά δύσκολο για αυτούς να κερδίσουν ηλεκτρόνια και να σχηματίσουν δεσμούς.
Εξαιρέσεις:
Ενώ τα αδρανή αέρια είναι γενικά μη αντιδραστικά, υπάρχουν μερικές εξαιρέσεις:
* Xenon και Krypton: Αυτά τα βαρύτερα αδρανή αέρια μπορούν να σχηματίσουν ενώσεις υπό συγκεκριμένες συνθήκες, ιδιαίτερα με εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικά στοιχεία όπως το φθόριο και το οξυγόνο. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα εξώτατα ηλεκτρόνια τους είναι περισσότερο από τον πυρήνα και επομένως λιγότερο στενά συνδεδεμένα.
* αργόν: Το Argon μπορεί να σχηματίσει μερικές ασταθείς ενώσεις, αλλά αυτές είναι εξαιρετικά σπάνιες.
Συνοπτικά, Οι σταθερές διαμορφώσεις ηλεκτρονίων των ατόμων αδρανών αερίων τους καθιστούν εξαιρετικά μη αντιδραστικές και απίθανο να συμμετάσχουν σε ομοιοπολικά ομόλογα. Είναι ικανοποιημένοι με την "ευγενή" τους κατάσταση και σπάνια συμμετέχουν σε χημικές αλληλεπιδράσεις.
