Ποιος όγκος 0,744 molarity naOH απαιτείται για την τιτλοποίηση 10,00ml 0,526 m H2SO4;

Δείτε πώς μπορείτε να λύσετε αυτό το πρόβλημα τιτλοδότησης:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

H₂so₄ (aq) + 2 naOH (aq) → na₂so₄ (aq) + 2 h₂o (l)

2. Προσδιορίστε την αναλογία mole:

Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει ότι 1 mole του h₂so₄ αντιδρά με 2 moles naOH.

3. Υπολογίστε τα κομμάτια του h₂so₄:

* Moles =molarity × όγκος (σε λίτρα)

* Moles του h₂so₄ =0.526 m × 0.01000 l =0.00526 moles

4. Υπολογίστε τα γραμμομοχεία του NaOH που απαιτούνται:

* Δεδομένου ότι η αναλογία mole είναι 1:2 (h₂so₄:naOH), χρειαζόμαστε δύο φορές τα moles του NaOH.

* Moles του NaOH =0.00526 moles h₂so₄ × 2 =0.01052 moles

5. Υπολογίστε τον όγκο του διαλύματος NaOH:

* Όγκος =moles / molarity

* Όγκος NaOH =0,01052 moles / 0,744 Μ =0,0141 L

6. Μετατροπή σε χιλιοστόλιτρα:

* Όγκος NaOH =0,0141 L × 1000 ml/L =14,1 mL

Ως εκ τούτου, θα χρειαστείτε 14,1 ml διαλύματος NaOH 0,744 Μ για να τιτλοφορούν 10,00 ml 0,526 m H₂so₄.