Γιατί ο ιοντικός δεσμός σε σύνθετο μη κατευθυντικό;
Τι κάνει μια κατεύθυνση ομολόγων;
* ομοιοπολικοί δεσμοί: Αυτοί οι δεσμοί περιλαμβάνουν την ανταλλαγή ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων. Τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια εντοπίζονται μεταξύ των δύο συνδεδεμένων ατόμων, δημιουργώντας μια συγκεκριμένη κατεύθυνση.
* πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί: Σε αυτούς τους δεσμούς, τα ηλεκτρόνια μοιράζονται άνισα, δημιουργώντας ένα ελαφρύ θετικό και αρνητικό φορτίο στα άτομα. Αυτή η ανομοιόμορφη κοινή χρήση δημιουργεί επίσης έναν κατευθυντικό δεσμό.
Γιατί οι ιοντικοί δεσμοί είναι μη κατευθυνόμενοι:
* Ηλεκτροστατική έλξη: Οι ιοντικοί δεσμοί σχηματίζονται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ θετικά φορτισμένων κατιόντων και αρνητικά φορτισμένων ανιόντων. Αυτή η έλξη ενεργεί προς όλες τις κατευθύνσεις γύρω από το ιόν.
* Δεν υπάρχει κοινή χρήση ηλεκτρονίων: Σε αντίθεση με τους ομοιοπολικούς δεσμούς, δεν υπάρχει κοινή χρήση ηλεκτρονίων σε ιοντικούς δεσμούς. Τα ηλεκτρόνια μεταφέρονται από το μέταλλο σε μη μέταλλο, με αποτέλεσμα το σχηματισμό ιόντων.
* Πλέγμα κρυστάλλου: Οι ιοντικές ενώσεις σχηματίζουν κρυσταλλικά πλέγματα όπου κάθε ιόν περιβάλλεται από πολλαπλά ιόντα αντίθετου φορτίου. Οι ηλεκτροστατικές δυνάμεις ενεργούν εξίσου προς όλες τις κατευθύνσεις μέσα στο πλέγμα.
Παράδειγμα:
Εξετάστε το χλωριούχο νάτριο (NaCl). Το νάτριο (Na) χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσει ένα θετικό ιόν (Na+) και το χλώριο (CL) κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσει ένα αρνητικό ιόν (cl-). Η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ Na+ και Cl-ions δεν κατευθύνεται προς οποιαδήποτε συγκεκριμένη κατεύθυνση.
Περίληψη:
Η μη κατευθυνόμενη φύση των ιοντικών δεσμών προκύπτει από το γεγονός ότι βασίζονται στην ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των ιόντων, η οποία δρα εξίσου προς όλες τις κατευθύνσεις. Αυτό έρχεται σε αντίθεση με τους ομοιοπολικούς δεσμούς, όπου η κατανομή των ηλεκτρονίων δημιουργεί μια συγκεκριμένη κατευθυντικότητα.
