Ποια από τις ακόλουθες ενώσεις θα έχει το υψηλότερο σημείο τήξης CO2 SCL6 CaCl2 N2H4;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε ποια ένωση έχει το υψηλότερο σημείο τήξης:

Κατανόηση του σημείου τήξης

Το σημείο τήξης είναι η θερμοκρασία στην οποία μεταβαίνει ένα στερεό σε υγρό. Είναι κυρίως καθορίζεται από τη δύναμη των διαμοριακών δυνάμεων που συγκρατούν τα μόρια μαζί. Οι ισχυρότερες δυνάμεις σημαίνουν ένα υψηλότερο σημείο τήξης.

Τύποι διαμοριακών δυνάμεων

* Ιονικά ομόλογα: Ο ισχυρότερος τύπος διαμοριακής δύναμης. Περιλαμβάνουν την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των αντιθέτων ιόντων.

* δεσμός υδρογόνου: Μια ισχυρή αλληλεπίδραση διπολικού-δίπολου που περιλαμβάνει ένα άτομο υδρογόνου που συνδέεται με ένα εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό άτομο όπως το οξυγόνο, το άζωτο ή το φθόριο.

* αλληλεπιδράσεις διπόλης-διπόλης: Εμφανίζονται μεταξύ πολικών μορίων λόγω της έλξης μεταξύ του θετικού άκρου ενός μορίου και του αρνητικού άκρου του άλλου.

* Δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου: Ο ασθενέστερος τύπος διαμοριακής δύναμης, που υπάρχει σε όλα τα μόρια, που προκύπτουν από προσωρινές διακυμάνσεις στην κατανομή ηλεκτρονίων.

Ανάλυση των ενώσεων

* CO2 (διοξείδιο του άνθρακα): Μη polar μόριο με μόνο δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου.

* SCL6 (εξαχλωρίδιο θείου): Ένα πολικό μόριο με αλληλεπιδράσεις διπολικής-διπόλης.

* CaCl2 (χλωριούχο ασβέστιο): Μια ιοντική ένωση με ισχυρά ηλεκτροστατικά αξιοθέατα μεταξύ ιόντων Ca2⁺ και CL⁻.

* N2H4 (υδραζίνη): Ένα πολικό μόριο με δεσμό υδρογόνου λόγω των δεσμών Ν-Η.

Συμπέρασμα

* CaCl2 (χλωριούχο ασβέστιο) θα έχει το υψηλότερο σημείο τήξης επειδή είναι μια ιοντική ένωση. Οι ιοντικοί δεσμοί είναι οι ισχυρότερες διαμοριακές δυνάμεις.

Ως εκ τούτου, το CaCL2 έχει το υψηλότερο σημείο τήξης μεταξύ των δεδομένων ενώσεων.