Γιατί το H2S είναι πιο όξινο από το H2O;
1. Ηλεκτροαρνητικότητα:
* Οξυγόνο (O) είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το θείο. Αυτό σημαίνει ότι το οξυγόνο προσελκύει ηλεκτρόνια πιο έντονα από ό, τι το θείο.
* Και στα δύο H₂O και H₂s, το κεντρικό άτομο (O ή S) τραβάει την πυκνότητα ηλεκτρονίων μακριά από τα άτομα υδρογόνου, καθιστώντας τα πιο πιθανό να διαχωριστούν ως ιόντα Η (πρωτόνια).
* Η υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα του οξυγόνου στο H₂O κάνει τον δεσμό Ο-Η ισχυρότερο , κρατώντας το άτομο υδρογόνου πιο σφιχτά.
2. Δύναμη δεσμού:
* Ο δεσμός H-S στο H₂S είναι ασθενέστερος από τον δεσμό H-O στο H₂o. Αυτός ο ασθενέστερος δεσμός διευκολύνει την απελευθέρωση ενός πρωτονίου (H⁺).
3. Ατομικό μέγεθος:
* Το θείο είναι μεγαλύτερο από το οξυγόνο. Αυτό σημαίνει ότι ο δεσμός H-S είναι μεγαλύτερος και ασθενέστερος από τον δεσμό H-O.
Συνοπτικά:
Ο συνδυασμός της χαμηλότερης ηλεκτροαρνητικότητας του θείου, του ασθενέστερου δεσμού Η-S και του μεγαλύτερου ατομικού μεγέθους συμβάλλουν στη μεγαλύτερη οξύτητα του H₂s σε σύγκριση με το H₂O. Ο ασθενέστερος δεσμός διευκολύνει το H₂S να δωρίσει ένα πρωτόνιο, καθιστώντας το ισχυρότερο οξύ.
