Αντίδραση μεταξύ γλυκόζης και οξειδίου του χαλκού με νερό ασβέστη;
1. Σχηματισμός οξειδίου χαλκού (i):
* Μείωση ζάχαρης: Η γλυκόζη είναι μια μειωμένη ζάχαρη επειδή περιέχει μια ομάδα αλδεΰδης (Cho) που μπορεί να οξειδωθεί.
* οξείδιο του χαλκού: Το οξείδιο του χαλκού (II) (CUO) λειτουργεί ως οξειδωτικός παράγοντας.
* αντίδραση: Η ομάδα αλδεΰδης στη γλυκόζη μειώνει το οξείδιο του χαλκού (II) στο οξείδιο του χαλκού (Ι) (Cu₂O).
`` `
R-cho + 2cuo + h₂o → r-cooh + cu₂o + 2h⁺
`` `
(όπου το R αντιπροσωπεύει το υπόλοιπο μόριο γλυκόζης)
2. Δοκιμή νερού ασβέστη:
* ίζημα οξειδίου του χαλκού (i): Το οξείδιο του χαλκού (Ι) που σχηματίζεται είναι ένα κοκκινωπό-καφέ στερεό που κατακρημνίζεται από το διάλυμα.
* Νερό ασβέστη: Το νερό ασβέστη (Ca (OH) ₂) μετατρέπει το γαλακτώδες λευκό λόγω του σχηματισμού ανθρακικού ασβεστίου (caco₃).
`` `
Cu₂o + ca (oh) ₂ → caco₃ (λευκό ίζημα) + h₂o
`` `
Συνολική διαδικασία:
1. Η γλυκόζη αντιδρά με οξείδιο του χαλκού (II) σε ένα βασικό περιβάλλον (που παρέχεται από το νερό ασβέστη), μειώνοντας το οξείδιο του χαλκού (II) σε οξείδιο του χαλκού (Ι).
2. Το οξείδιο του χαλκού (Ι) κατακρημνίζεται ως κοκκινωπό-καφέ στερεό.
3. Το νερό ασβέστη αντιδρά με το οξείδιο του χαλκού (Ι), σχηματίζοντας ένα λευκό ίζημα ανθρακικού ασβεστίου.
Βασικές παρατηρήσεις:
* Reddish-καφέ ίζημα: Αυτό υποδεικνύει την παρουσία οξειδίου του χαλκού (Ι), επιβεβαιώνοντας τη μείωση του οξειδίου του χαλκού (II).
* Γαλαξία λευκό ίζημα: Αυτό υποδεικνύει τον σχηματισμό ανθρακικού ασβεστίου, επιβεβαιώνοντας περαιτέρω την αντίδραση.
Συμπέρασμα:
Η αντίδραση μεταξύ της γλυκόζης και του οξειδίου του χαλκού παρουσία ασβέστου νερού είναι μια κλασική δοκιμή για την παρουσία μείωσης των σακχάρων. Ο σχηματισμός ενός κοκκινωπό-καφέ ίζημα και ενός γαλακτώματος λευκού ίζημα στην προσθήκη ασβέστου νερού επιβεβαιώνει την παρουσία γλυκόζης στο διάλυμα.
