Πώς συγκρίνεται το pH μιας ισχυρής βάσης με την αδύναμη βάση;

Ακολουθεί μια ανάλυση του τρόπου με τον οποίο το pH των ισχυρών βάσεων συγκρίνεται με τις αδύναμες βάσεις:

Ισχυρές βάσεις

* Πλήρης ιονισμός: Οι ισχυρές βάσεις διαχωρίζονται πλήρως στο νερό, πράγμα που σημαίνει ότι απελευθερώνουν όλα τα ιόντα υδροξειδίου τους (ΟΗ-) στο διάλυμα.

* Υψηλό pH: Λόγω της υψηλής συγκέντρωσης των ουσών, οι ισχυρές βάσεις έχουν πολύ υψηλό ρΗ (συνήθως πάνω από 12).

* Παραδείγματα: Υδροξείδιο του νατρίου (ΝΑΟΗ), υδροξείδιο του καλίου (ΚΟΗ) και υδροξείδιο του ασβεστίου (Ca (ΟΗ) ₂).

αδύναμες βάσεις

* Μερικός ιονισμός: Οι αδύναμες βάσεις μόνο εν μέρει ιονίζοντας στο νερό, πράγμα που σημαίνει ότι απελευθερώνουν μόνο ένα μικρό κλάσμα των ιόντων υδροξειδίου τους.

* Κάτω pH: Λόγω της χαμηλότερης συγκέντρωσης των ουσών, οι αδύναμες βάσεις έχουν χαμηλότερο ρΗ από τις ισχυρές βάσεις (συνήθως μεταξύ 9 και 12).

* Παραδείγματα: Η αμμωνία (NH₃), η πυριδίνη (C₅H₅N) και η μεθυλαμίνη (ch₃nh₂).

Βασικά σημεία

* Κλίμακα pH: Η κλίμακα pH κυμαίνεται από 0 έως 14, με 7 ουδέτερο. Οι αριθμοί κάτω από 7 υποδεικνύουν την οξύτητα και οι αριθμοί άνω των 7 υποδεικνύουν αλκαλικότητα (βασική).

* ιόντα υδροξειδίου (OH-): Η συγκέντρωση ιόντων υδροξειδίου καθορίζει τη βασικότητα ενός διαλύματος. Η υψηλότερη συγκέντρωση ΟΗ σημαίνει μια πιο βασική λύση (υψηλότερο ρΗ).

Συνοπτικά

Οι ισχυρές βάσεις έχουν υψηλότερο ρΗ από τις αδύναμες βάσεις επειδή παράγουν πολύ υψηλότερη συγκέντρωση ιόντων υδροξειδίου σε διάλυμα.