Ποια είναι η ικανότητα να ενεργεί ως βάση ή ένα οξύ;
Εδώ είναι μια κατανομή:
* Αμφιπροειδής Οι ουσίες μπορούν να λειτουργήσουν τόσο ως οξύ όσο και ως βάση ανάλογα με το περιβάλλον αντίδρασης.
* Αμφοτερικοί Οι ουσίες μπορούν να αντιδράσουν τόσο με τα οξέα όσο και με τις βάσεις, αλλά μπορεί να μην δώσουν απαραίτητα ή να δέχονται πρωτόνια (όπως κάνουν οι αμφιφορείς ουσίες).
Παραδείγματα αμφιβληστροειδικών ουσιών:
* νερό (h₂o): Παρουσία ενός ισχυρού οξέος, το νερό δρα ως βάση (δέχεται πρωτόνιο). Παρουσία μιας ισχυρής βάσης, το νερό λειτουργεί ως οξύ (δωρίζει ένα πρωτόνιο).
* ιόν διττανθρακικού άλατος (HCO₃⁻): Μπορεί να λειτουργήσει ως βάση αποδεχόμενοι ένα πρωτόνιο για να σχηματίσουν ανθρακικό οξύ (H₂co₃) ή ως οξύ, δωρίζοντας ένα πρωτόνιο για να σχηματίσουν ανθρακικό ιόν (Co₃2⁻).
* αμινοξέα: Περιέχουν τόσο μια όξινη καρβοξυλική ομάδα (-COOH) όσο και μια βασική ομάδα αμινο (-nh₂).
Παραδείγματα αμφοτερικών ουσιών:
* υδροξείδιο του αλουμινίου (AL (OH) ₃): Αντιδρά με οξέα για να σχηματίσουν άλατα αλουμινίου και με βάσεις για να σχηματίσουν ιόντα αλουμινίου (ALO₂⁻).
* Οξείδιο του ψευδαργύρου (ZnO): Αντιδρά με οξέα για να σχηματίσει άλατα ψευδαργύρου και με βάσεις για να σχηματίσουν ιόντα ψευδαργύρου (Zno₂²⁻).
Βασικές διαφορές:
* Αμφιπροειδής Οι ουσίες δίνουν ειδικά ή αποδέχονται πρωτόνια (H⁺) για να λειτουργούν ως οξέα ή βάσεις.
* Αμφοτερικοί Οι ουσίες μπορούν να αντιδράσουν με οξέα ή βάσεις, αλλά ο μηχανισμός μπορεί να μην περιλαμβάνει αναγκαστικά τη μεταφορά πρωτονίων.
Συνοπτικά, τόσο ο αμφιπολισμός όσο και ο αμφοτερισμός περιγράφουν την ικανότητα μιας ουσίας να δράσει τόσο ως οξύ όσο και ως βάση, αλλά έχουν λεπτές διαφορές στους μηχανισμούς τους.
