Τι συμβαίνει με τα ηλεκτρόνια Valance όταν δύο δεσμούς μη μέταλλας ατόμων;
1. Προσέλκυση: Τα μη μέταλλα έχουν υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα, που σημαίνει ότι προσελκύουν έντονα ηλεκτρόνια. Όταν δύο μη μέταλλα πλησιάζουν ο ένας τον άλλον, τα ηλεκτρόνια σθένους τους (τα εξωτερικά ηλεκτρόνια που εμπλέκονται στη συγκόλληση) βιώνουν μια έλξη.
2. Κοινή χρήση: Αντί για ένα άτομο που παίρνει εντελώς ένα ηλεκτρόνιο από το άλλο, μοιράζονται τα ηλεκτρόνια σθένους για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων, που συνήθως μοιάζουν με ένα ευγενές αέριο.
3. σχηματισμός ομοιοπολικών δεσμών: Τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια προσελκύονται τώρα και στους δύο ατομικούς πυρήνες, κρατώντας τα άτομα μαζί σε έναν ομοιοπολικό δεσμό. Αυτός ο δεσμός μπορεί να είναι ενιαίος, διπλός ή τριπλός, ανάλογα με το πόσα ηλεκτρόνια μοιράζονται.
Παράδειγμα:
Εξετάστε το σχηματισμό ενός μορίου νερού (H₂O).
* Το οξυγόνο (O) έχει 6 ηλεκτρόνια σθένους και χρειάζεται 2 ακόμη για να επιτύχει ένα σταθερό οκτάτο.
* Το υδρογόνο (Η) έχει 1 ηλεκτρόνιο σθένους και χρειάζεται 1 ακόμη για να επιτύχει ένα σταθερό ντουέτο.
Το Oxygen μοιράζεται τα 2 μη ζευγαρωμένα ηλεκτρόνια σθένους με δύο άτομα υδρογόνου, σχηματίζοντας δύο ομοιοπολικούς δεσμούς. Κάθε άτομο υδρογόνου μοιράζεται το ενιαίο ηλεκτρόνιο του με οξυγόνο. Αυτή η κοινή χρήση οδηγεί σε ένα σταθερό μόριο όπου το οξυγόνο έχει ένα πλήρες οκτάτο και κάθε υδρογόνο έχει ένα πλήρες ντουέτο.
Βασικά σημεία που πρέπει να θυμάστε:
* Κοινή χρήση: Τα μη μέταλλα μοιράζονται τα ηλεκτρόνια σθένους τους, χωρίς να τα μεταφέρουν όπως σε ιοντικούς δεσμούς.
* σταθερότητα: Ο στόχος είναι να επιτευχθεί μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων και για τα δύο άτομα, που συχνά μοιάζουν με ένα ευγενές αέριο.
* ομοιοπολικός δεσμός: Τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια δημιουργούν μια ισχυρή έλξη μεταξύ των ατόμων, σχηματίζοντας έναν ομοιοπολικό δεσμό.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε περισσότερες ερωτήσεις.
