Ποιο έχει περισσότερο νερό πολικότητας ή υδροχλωρικό οξύ;
πολικότητα είναι ένα μέτρο της ανομοιόμορφης κατανομής της πυκνότητας ηλεκτρονίων μέσα σε ένα μόριο. Αυτή η ανομοιόμορφη κατανομή δημιουργεί ένα διαχωρισμό φορτίου, με το ένα άκρο του μορίου να είναι ελαφρώς θετικό (δ+) και το άλλο άκρο να είναι ελαφρώς αρνητικό (δ-).
Υδροχλωρικό οξύ (HCl) είναι ένα ισχυρό οξύ που ιόντων που ιονίζεται εντελώς σε νερό για να σχηματίσει ιόντα H⁺ και CL⁻. Η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ υδρογόνου (Η) και χλωρίου (CL) είναι σημαντική, με αποτέλεσμα έναν εξαιρετικά πολικό ομοιοπολικό δεσμό. Το άτομο χλωρίου προσελκύει τα κοινά ηλεκτρόνια πιο έντονα, καθιστώντας το άκρο CL του μορίου μερικώς αρνητικού (δ-) και το άκρο Η εν μέρει θετικό (δ+).
νερό (h₂o) είναι επίσης ένα πολικό μόριο, αλλά η πολικότητα του είναι μικρότερη από αυτή της HCl. Η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ υδρογόνου και οξυγόνου είναι σημαντική, αλλά το λυγισμένο σχήμα του μορίου του νερού ενισχύει την πολικότητα του. Το άτομο οξυγόνου προσελκύει πιο έντονα τα κοινά ηλεκτρόνια, καθιστώντας το άκρο Ο του μορίου μερικώς αρνητικού (δ-) και τα άκρα Η μέρη (δ+).
Ως εκ τούτου, λόγω της μεγαλύτερης διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας και της ισχυρότερης διπολικής ροπής, το υδροχλωρικό οξύ (HCL) έχει περισσότερη πολικότητα από το νερό (H₂O).
