Ποιο είναι το pH της ένωσης H3PO4;

Δεν μπορείτε να καθορίσετε το pH του H3PO4 (φωσφορικό οξύ) χωρίς να γνωρίζετε τη συγκέντρωσή του. Εδώ είναι γιατί:

* Το pH είναι ένα μέτρο οξύτητας ή αλκαλικότητας. Εξαρτάται από τη συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου (Η+) σε ένα διάλυμα.

* Το H3PO4 είναι ένα αδύναμο οξύ. Δεν είναι εντελώς ιονίζοντας στο νερό, που σημαίνει ότι δεν απελευθερώνει όλα τα ιόντα υδρογόνου του.

* Η έκταση του ιονισμού εξαρτάται από τη συγκέντρωση. Ένα πιο συμπυκνωμένο διάλυμα H3PO4 θα έχει υψηλότερη συγκέντρωση ιόντων Η+ και χαμηλότερου ρΗ (πιο όξινο).

Για να υπολογίσετε το pH ενός διαλύματος H3PO4, χρειάζεστε τη συγκέντρωσή του.

Εδώ είναι πώς να το κάνετε:

1. Γράψτε την αντίδραση ισορροπίας:

H3PO4 (aq) ⇌ H + (aq) + H2PO4- (aq)

2. Χρησιμοποιήστε τις τιμές Ka για H3PO4:

* Ka1 =7.5 x 10^-3

* Ka2 =6.2 x 10^-8

* Ka3 =4.8 x 10^-13

3. Ρυθμίστε έναν πίνακα πάγου (αρχική, αλλαγή, ισορροπία) και χρησιμοποιήστε τις τιμές Ka για να υπολογίσετε τη συγκέντρωση ισορροπίας των ιόντων Η+.

4. Χρησιμοποιήστε τον τύπο ph =-log [h+] για να υπολογίσετε το ph.

Παράδειγμα:

Ας πούμε ότι έχετε διάλυμα 0,1 Μ του H3PO4. Θα ακολουθούσατε τα παραπάνω βήματα, χρησιμοποιώντας τις τιμές KA και την αρχική συγκέντρωση για να υπολογίσετε το pH.

Θυμηθείτε:

* Το pH του H3PO4 θα είναι όξινο (λιγότερο από 7) επειδή είναι ένα οξύ.

* Το ακριβές ρΗ θα εξαρτηθεί από τη συγκέντρωση του διαλύματος.