Το ιώδιο και το χλώριο βρωμίου έχουν παρόμοιες φυσικές ιδιότητες;
ομοιότητες:
* κατάσταση σε θερμοκρασία δωματίου: Και τα τρία είναι μη μέταλλα, και σε θερμοκρασία δωματίου, το χλώριο είναι ένα αέριο, το βρώμιο είναι υγρό και το ιώδιο είναι στερεό. Αυτή η σταδιακή αλλαγή στην κατάσταση οφείλεται στην αύξηση των διαμοριακών δυνάμεων καθώς κινείστε κάτω από την ομάδα.
* χρώμα: Και τα τρία έχουν ξεχωριστά χρώματα:το χλώριο είναι ανοιχτό πράσινο-κίτρινο, το βρώμιο είναι κοκκινωπό-καφέ, και το ιώδιο είναι σκούρο μοβ-μαύρο.
* Αντιδραστικότητα: Και οι τρεις είναι εξαιρετικά αντιδραστικές μη μεταλλικές, σχηματίζοντας εύκολα ενώσεις με άλλα στοιχεία. Είναι όλοι καλοί οξειδωτικοί παράγοντες.
* Διαλυτότητα: Είναι όλα διαλυτά σε μη πολικούς διαλύτες όπως το τετραχλωρίδιο άνθρακα, αλλά όχι στο νερό.
Διαφορές:
* Σημεία τήξης και βρασμού: Τα σημεία τήξης και βρασμού αυξάνονται σημαντικά καθώς κινείστε κάτω από την ομάδα, με το χλώριο να έχει το χαμηλότερο και να ιώδιο το υψηλότερο. Αυτό οφείλεται στην αύξηση των δυνάμεων van der Waals μεταξύ των μεγαλύτερων, βαρύτερων ατόμων.
* Πυκνότητα: Η πυκνότητα αυξάνεται επίσης καθώς κινείστε κάτω από την ομάδα, με το ιώδιο να είναι το πιο πυκνό.
* μεταβλητότητα: Το χλώριο είναι το πιο πτητικό, που σημαίνει ότι εξατμίζεται εύκολα σε θερμοκρασία δωματίου. Το βρώμιο είναι λιγότερο πτητικό, ενώ το ιώδιο είναι το λιγότερο πτητικό.
* τοξικότητα: Και οι τρεις είναι τοξικές, αλλά τα επίπεδα τοξικότητας τους ποικίλλουν. Το χλώριο είναι ισχυρό ερεθιστικό και μπορεί να είναι θανατηφόρο σε υψηλές συγκεντρώσεις, το βρώμιο είναι λιγότερο τοξικό, αλλά μπορεί να είναι επικίνδυνο και το ιώδιο είναι το λιγότερο τοξικό από τα τρία.
Συνοπτικά, Ενώ το βρώμιο, το ιώδιο και το χλώριο μοιράζονται κάποιες ομοιότητες λόγω της παρόμοιας χημικής φύσης τους με τα αλογόνα, παρουσιάζουν επίσης σημαντικές διαφορές στις φυσικές τους ιδιότητες. Αυτές οι διαφορές καθοδηγούνται κυρίως από το αυξανόμενο μέγεθος και την ηλεκτροαρνητικότητα των ατόμων καθώς μετακινείτε την ομάδα.
