Τι αποτέλεσμα έχει η συγκέντρωση των ιόντων Η στη λύση της φύσης;
Εδώ είναι μια κατανομή:
* Υψηλή συγκέντρωση Η+: Ένα διάλυμα με υψηλή συγκέντρωση ιόντων Η+ είναι όξινη . Αυτό σημαίνει ότι έχει τιμή pH κάτω από 7. Τα οξέα τείνουν να έχουν ξινή γεύση, μπορούν να αντιδράσουν με μέταλλα για να απελευθερώσουν αέριο υδρογόνου και μπορεί να μετατρέψει το κόκκινο χαρτί. Τα κοινά παραδείγματα περιλαμβάνουν χυμό λεμονιού, ξύδι και οξύ στομάχου.
* Χαμηλή συγκέντρωση Η+: Ένα διάλυμα με χαμηλή συγκέντρωση ιόντων Η+ είναι αλκαλικό ή βασικό . Αυτό σημαίνει ότι έχει τιμή pH πάνω από 7. Οι βάσεις τείνουν να έχουν μια πικρή γεύση, να αισθάνονται ολισθηρά και να μπορούν να γίνουν μπλε χαρτί. Παραδείγματα περιλαμβάνουν σόδα ψησίματος, αμμωνία και σαπούνι.
* ουδέτερη συγκέντρωση Η+: Μια λύση με ίση συγκέντρωση των ιόντων Η+ και ΟΗ είναι ουδέτερο . Αυτό σημαίνει ότι έχει τιμή ρΗ 7. Το καθαρό νερό είναι ένα καλό παράδειγμα ουδέτερου λύσης.
Αντίκτυπος στο περιβάλλον:
Η συγκέντρωση Η+ (και επομένως το ρΗ) ενός διαλύματος είναι ζωτικής σημασίας για διάφορες φυσικές διεργασίες και οικοσυστήματα. Για παράδειγμα:
* ph: Το pH του εδάφους επηρεάζει τη διαθεσιμότητα θρεπτικών ουσιών για τα φυτά. Ορισμένα φυτά ευδοκιμούν σε όξινο έδαφος, ενώ άλλα προτιμούν το αλκαλικό έδαφος.
* νερό ph: Το pH των υδάτινων σωμάτων επηρεάζει την επιβίωση και την ανάπτυξη των υδρόβιων οργανισμών. Η όξινη βροχή, για παράδειγμα, μπορεί να οδηγήσει σε οξίνιση των λιμνών και των ποταμών, βλάπτοντας τους πληθυσμούς των ψαριών.
* Βιολογικές διεργασίες: Πολλές βιολογικές αντιδράσεις στους ζωντανούς οργανισμούς είναι ευαίσθητες στις αλλαγές του pH. Για παράδειγμα, τα ένζυμα, τα οποία καταλύουν τις χημικές αντιδράσεις, έχουν βέλτιστες περιοχές ρΗ για τη δραστηριότητά τους.
Συνοπτικά:
Η συγκέντρωση των ιόντων Η+ διαδραματίζει κεντρικό ρόλο στον προσδιορισμό της οξύτητας, της ουδετερότητας ή της αλκαλικότητας ενός διαλύματος, η οποία με τη σειρά του επηρεάζει τις χημικές του ιδιότητες και τις αλληλεπιδράσεις με το περιβάλλον.
